Trang Chủ Lớp 11 Đề thi học kì 1 lớp 11

Chia sẻ đề thi Hóa học kì 1 lớp 11: Dãy chất và ion nào sau đây là lưỡng tính rheo Bronstest?

Dãy chất và ion nào sau đây là lưỡng tính rheo Bronstest?; Để điều chế khí N₂ từ dung dịch NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa thì người ta đun nóng bình cầu như thế nào? … trong Chia sẻ đề thi Hóa học kì 1 lớp 11. Xem Đề và đáp án đầy đủ phía dưới đây

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

1. Nếu lấy 2 dung dịch NaOH và CH₃COONa có cùng giá trị pH thì phép so sánh nồng độ C_M của hai dung dịch trên đúng là:

\(\begin{array}{l}A.{C_{{M_{NaOH}}}} = {C_{{M_{C{H_3}{\rm{COONa}}}}}}\\B.{C_{{M_{NaOH}}}} < {C_{{M_{C{H_3}{\rm{COONa}}}}}}\\C.{C_{{M_{NaOH}}}} > {C_{{M_{C{H_3}{\rm{COONa}}}}}}\\D.2{C_{{M_{NaOH}}}} = {C_{{M_{C{H_3}{\rm{COONa}}}}}}\end{array}\)

2. Dãy chất và ion nào sau đây là lưỡng tính rheo Bronstest?

\(\begin{array}{l}A.Cu{\left( {OH} \right)_2};Be{\left( {OH} \right)_2};A{l_2}{O_3};HSO_4^ – \\B.HSO_3^ – ;Zn{\left( {OH} \right)_2};A{l_2}{O_3};NaHC{O_3}\\C.{K_2}S;FeC{l_3};Zn{\left( {OH} \right)_2};Cu{\left( {OH} \right)_2}\\D.HSO_4^ – ;AlC{l_3};A{l_2}{O_3};Cu{\left( {OH} \right)_2}\end{array}\)

3. Một dung dịch bazo mạnh Ba(OH)₂ có nồng độ \(\left[ {B{a^{2 + }}} \right] = {5.10^{ – 5}}\) mol/l. Giá trị pH của dung dịch trên là:

A.10 B.9

C.8 D.7

4. Để điều chế khí N₂ từ dung dịch NaNO₂ và NH₄Cl bão hòa thì người ta đun nóng bình cầu như thế nào?

A.Ban đầu đun nhẹ, sau đó đun mạnh dần.

B.Ban đầu đun mạnh, sau đó đun yếu dần.

C.Đun mạnh liên tục cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

D.Ban đầu đun nhẹ, khi có bọt khí thoát ra thì ngừng đun.

5. Phản ứng nhiệt phân muối nitrat nào sau đây là không đúng?

6. Khi cho Fe tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối gồm AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂ thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự là?

\(\begin{array}{l}A.A{g^ + },P{b^{2 + }},C{u^{2 + }}\\B.A{g^ + },C{u^{2 + }},P{b^{2 + }}\\C.C{u^{2 + }};A{g^ + };P{b^{2 + }}\\D.P{b^{2 + }},A{g^ + };C{u^{2 + }}\end{array}\)

7. Dẫn 2,24 lít khí CO₂ (đktc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5M. Dung dịch thu được chứa những chất nào sau đây?

A.KHCO₃ và K₂CO₃

B.K₂CO₃

C.KHCO₃

Advertisements (Quảng cáo)

D.K₂CO₃ và KOH

8. Cho 0,53 gam muối cacbonat (X) của hai kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 112ml khí CO₂ (đktc). Công thức muối (X) là:

A.KHCO₃ B.Na₂CO₃

C.K₂CO₃ D.NaHCO₃

9. Cho bột than dư vào hỗn hợp gồm Fe₂O₃ và CuO nung nóng để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 gam hỗn hợp kim loại và 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng hỗn hợp oxit ban đầu là:

A.5,00 gam B.5,15 gam

C.5,20 gam D.5,30 gam

1.0. Đốt cháy hoàn toàn 4,5 gam hỗn hợp chất hữu cơ (X) thu được 13,2 gam CO₂ và 8,1 gam H₂O. Công thức phân tử của (X) là:

A.CH₄O B.CH₄

C.C₂H₆ D.C₂H₆O

1.1. Dẫn toàn bộ sản phẩm khi đốt cháy hoàn toàn 1,48 gam chất hữu cơ (X) lần lượt vào bình (I) chứa H₂SO₄ đặc và bình (II) chứa KOH đặc thì thấy khối lượng bình (I) tăng 1,8 gam và bình (II) tăng 3,52 gam. Công thức phân tử của (X) là:

A.C₃H₈ B.C₅H₁₂

C.C₄H₈ D.C₄H₁₀O

12. Đốt cháy hoàn toàn a gam một hiđrocacbon. Dẫn toàn bộ sản phẩm vào bình nước vôi trong dư, thấy khối lượng của bình tăng 7,44 gam và thu được 12 gam kết tủa. Giá trị của a là:

Advertisements (Quảng cáo)

A.1,68 gam B.1,50 gam

C.0,12 gam D.0,24 gam

II. PHẦN TỰ LUẬN

13. Biết dung dịch axit CH₃COOH có \({K_{C{H_3}COOH}} = 1,{8.10^{ – 5}}.\) Tính độ điện li \(\alpha \) của CH₃COOH 0,1M đã cho ở trên.

1.4. Một bình kín dung tích 0,5 lít có chứa 0,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thấy có 0,02 mol NH₃. Xác định hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp NH₃ ở trên.

15. Cho 8,9 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc). Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng.

1.6. Cho biết độ tan của CaSO₄ là 0,2 gam trong 100ml nước (ở \(20^\circ C\)) và khối lượng riêng của dung dịch bão hòa là D = 1 g/ml. Hỏi khi trộn 50ml dung dịch CaCl₂ 0,012M với 150ml dung dịch Na₂SO₄ 0,04M (ở \(20^\circ C\)), có xuất hiện kết tủa hay không?

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM

Câu	1	2	3	4
Đáp án	B	B	A	D
Câu	5	6	7	8
Đáp án	C	B	A	B
Câu	9	10	11	12
Đáp án	C	C	D	A

II. PHẦN TỰ LUẬN

1.3. \(\begin{array}{l}C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{\(\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}\)}} C{H_3}CO{O^ – } + {H^ + }\\{\rm{ }}\left( {0,1 – x} \right){\rm{ \;\;\;\;\;\; \;\;\;\; x \;\;\;\;\;\;\;\; \;\;\;\;\;\; x }}\left( M \right)\end{array}\)

Ta có: \(K = \dfrac{{\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {C{H_3}CO{O^ – }} \right]}}{{\left[ {C{H_3}COOH} \right]}} \)\(\,= 1,{8.10^{ – 6}} = \dfrac{{{x^2}}}{{0,1 – x}}\)

Giả sử \(x \ll 0,1 \Rightarrow 0,1 – x \approx 0,1 \)

\(\Rightarrow {x^2} = 1,{8.10^{ – 6}} \Rightarrow x = 1,{34.10^{ – 3}}.\)

Vậy: \(\alpha = \dfrac{{1,{{34.10}^{ – 3}}}}{{{{10}^{ – 1}}}} = 1,34\% \)

1.4.

Vậy hằng số cân bằng là:

\(K = \dfrac{{{{\left[ {N{H_3}} \right]}^2}}}{{\left[ {{N_2}} \right]{{\left[ {{H_2}} \right]}^3}}} \)\(\,= \dfrac{{{{\left( {\dfrac{{0,02}}{{0,5}}} \right)}^2}}}{{{{\left( {\dfrac{{0,47}}{{0,5}}} \right)}^3}\left( {\dfrac{{0,49}}{{0,5}}} \right)}} = 1,{97.10^{ – 3}}\)

1.5. Gọi công thức tương đương của hai muối có dạng \({\overline R _2}C{O_3}\)

Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\left( {mol} \right)\)

Phản ứng:

\(\begin{array}{l}{\overline R _2}C{O_3} + 2HCl \to 2\overline R Cl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O{\rm{ }}\left( 1 \right)\\{\rm{ 0,1 \;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \;\;\;\;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 0,2 }} \leftarrow {\rm{\,\,\,\,\,\,\,0,1 }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Từ (1) \( \Rightarrow {M_{{{\overline R }_2}C{O_3}}} = \dfrac{{8,9}}{{0,1}} = 89 \)

\(\Leftrightarrow 2\overline R + 60 = 89 \Rightarrow \overline R = 14,5\)

Vậy m_muối \( = {m_{{{\overline R }_2}C{O_3}}} = 0,2\left( {\overline R + 35,5} \right) \)\(\,= 0,2\left( {14,5 + 35,5} \right) = 10\left( {gam} \right)\).

1.6. Ta có: \({n_{CaC{l_2}}} = 0,15 \times 0,012 = 0,006\left( {mol} \right)\)

Và \({n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,15 \times 0,04 = 0,006\left( {mol} \right)\)

Nếu 2 chất đó phản ứng hoàn toàn ta được:

\(\begin{array}{l}CaC{l_2} + N{a_2}S{O_4} \to CaS{O_4} + 2NaCl{\rm{ }}\left( 1 \right)\\0,006 \to {\rm{ \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; 0,006 }}\left( {mol} \right)\end{array}\)

Từ (1) \( \Rightarrow {n_{CaS{O_4}}} = 0,0006\left( {mol} \right)\)

\( \Rightarrow {m_{CaS{O_4}}} = 0,006 \times 136 = 0,0816\left( {gam} \right)\)

Trong 200ml dung dịch CaSO₄ bão hòa có:

\({n_{CaS{O_4}}} = \dfrac{{0,2 \times 200}}{{100}} = 0,4\left( {gam} \right)\)

Vì 0,0815 (gam) < 0,4 (gam): nên dung dịch trên chưa bão hòa và sẽ không có kết tủa CaSO₄.