Thi kì 1 môn Hóa lớp 9: Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất sau: dung dịch HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, H2O. Để điều chế clo người ta có thể dùng những hóa chất nào?

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5đ)

1. Cho dãy các khí: CO₂, CO, NO, O₂, Cl₂. Các khí đều thỏa mãn cả 3 tính chất: không có tính tẩy màu khi ẩm, không làm đổi màu dung dịch quỳ tím, không làm tàn đóm đỏ bùng cháy là:

A.CO₂, Cl₂, O₂.                 B.CO₂, CO, O₂.

C.CO, Cl₂.                         D.CO, NO.

2. Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất sau: dung dịch HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, H₂O. Để điều chế clo người ta có thể dùng những hóa chất nào?

A.HCl, KMnO₄, MnO₂, NaCl, H₂O.

B.HCl, KMnO₄, MnO₂.

C.HCl, MnO₂, NaCl, H₂O.

D.HCl, KMnO₄, NaCl.

3. Cho sơ đồ:

\(\eqalign{  & {H_2} + X \to Y(1)  \cr  & Y + Mn{O_2} \to X + Z + MnC{l_2}(2)  \cr  & X + Z \to Y + U(3) \cr} \)

Các chất X, Y, Z, U lần lượt là:

A.Cl₂, HCl, H₂O, HClO.

B.Cl₂, HCl, H₂O, O₂.

C.Cl₂, HCl, MnCl₂, HClO.

D.Cl₂, HCl, H₂O, HClO₃.

4. Có những chất sau: NaHCO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄, CaCO₃. Các chất tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Ca(OH)₂, Na₂SO₄, CaCO₃

B. NaHCO₃, Na₂SO₄, CaCO₃.

C. NaHCO₃, Ca(OH)₂, CaCO₃.

D. NaHCO₃, Ca(OH)₂, Na₂SO₄.

5. Có 3 lá kim loại: sắt, đồng, nhôm. Để nhận biết mỗi kim loại người ta có thể dùng dung dịch:

A.NaOH và HCl                            B.HCl

C.NaOH                                       D.AgNO₃

6. Chất X ở điều kiện thường là một chất khí, có tỉ khối đối với hidro bằng 14. X là chất nào trong các chất sau (C = 12, O = 16, N = 14, Cl = 35,5)?

A.CO                                           B.O₂

C.N₂ hay CO.                               D.Cl₂.

7. Cho 1,2 gam cacbon phản ứng với 1,68 lít khí oxi (đktc) thì lượng tối đa cacbon ddioxxit sinh ra (đktc) là (C = 12).

A.1,12 lít                                B.1,68 lít

C.2,24 lít                                D.3,36 lít.

8. Cho 8 gam một oxit có công thức XO₃ tác dụng với dung dịch NaOH tạo ra 14,2 gam Na₂XO₄. Nguyên tử khối của nguyên tố X là:

A.32                                        B.79

C.24                                        D.40.

II.Tự luận (6đ)

9. (2đ): Có hỗn hợp bột CaCO₃ và BaSO₄. Nêu cách để xác định thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. Viết phương trình hóa học.

1.0 (2đ): Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

\(\eqalign{& a)2C + … \to 2CO  \cr& b)F{e_2}{O_3} + … \to 2Fe + C{O_2}  \cr& c)C{O_2} + … \to CaC{O_3} + {H_2}O  \cr& d)C{l_2} + … \to HCl + HClO \cr} \)

1.1 (2đ): Một oxit có công thức XO₂ trong đó X chiếm 27,27% (theo khối lượng)

a) Xác định tên nguyên tố X (cho O = 16, S = 32, C = 12, Si = 26, Se = 79).

b) Viết phương trình hóa học của Y với CaO.

1. Đáp án

2. Lời giải

I.Trắc nghiệm khách quan (4 điểm: mỗi câu 0,5đ)

1. (D)

Các khí CO, NO là oxit trung tính nên không tẩy màu khí ẩm, không làm đổi màu dung dịch quỳ tím, không làm bùng cháy tàn đốm đỏ.

2. (A)

\(\eqalign{  & 2KMn{O_4} + 16HCl \to 2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O  \cr  & Mn{O_2} + 2HCl \to 2MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O({t^0})  \cr  & 2NaCl + 2{H_2}O \to 2NaOH + C{l_2} + {H_2}\cr&\text{(điện phân có màng ngăn)} \cr} \)

3. (A)

X : Cl₂, Y : HCl, Z : H₂O; U : HClO

\(\eqalign{  & {H_2} + C{l_2} \to 2HCl(1)  \cr  & 4HCl + Mn{O_2} \to C{l_2} + 2{H_2}O + MnC{l_2}(2)  \cr  & C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO.(3) \cr} \)

4. (C)

\(\eqalign{  & NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} + {H_2}O  \cr  & Ca{(OH)_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O  \cr  & CaC{O_3} + 3HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O. \cr} \)

5. (A)

Chỉ có Al tan được trong dung dịch NaOH, còn lại là Fe và Cu.

Chất tan trong dung dịch HCl là Fe, còn lại là Cu.

Câu  6: (C)

\(\eqalign{  & Mx{\rm{ }} = {\rm{ }}14.2{\rm{ }} = {\rm{ }}28.  \cr  & {M_{{N_2}}} = {M_{CO}} = 28. \cr} \)

7. (B)

\(\eqalign{  & C + {O_2} \to C{O_2}({t^0})  \cr  & {n_C} = {{1,2} \over {12}} = 0,1mol,\cr&{n_{{O_2}}} = {{1,68} \over {22,4}} = 0,075mol. \cr} \)

Theo phương trình hóa học thì C dư. Vậy số mol CO₂ = 0,075 mol.

\({V_{C{O_2}}}= 0,075.22,4 = 1,68 \,l\,(đktc).\)

8. (A)

\(\eqalign{  & X{O_3} + 2NaOH \to N{a_2}X{O_4} + {H_2}O  \cr  & {n_X} = {n_{X{O_3}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}}\cr& \Rightarrow {8 \over {X + 3.16}} = {{14,2} \over {23.2 + X + 4.16}}\cr& \Rightarrow X = 32. \cr} \)

II.Tự luận (6đ)

9. Hòa tan hỗn hợp trong dung dịch HCl dư, lọc kết tủa, rửa sạch, sấy khô rồi cân chính xác lượng kết tủa thu được cho ta biết khối lượng BaSO₄.

CaCO₃ tan hết trong dung dịch HCl dư theo phương trình:

CaCO₃ + 2HCl \(\to\) CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

\(\%m_{BaS{O_4}} = \dfrac{{{m_{BaS{O_4}}}}}{{{m_{BaS{O_4}}} + {m_{CaC{O_3}}}}}.100\% \)

Thành phần phần trăm của CaCO₃ = 100 – %BaSO₄.

1.0: Phương trình hóa học:

\(\eqalign{  & a)2C + C{O_2} \to 2CO({t^0})  \cr  & b)F{e_2}{O_3} + 2CO \to 2Fe + C{O_2}({t^0})  \cr  & c)C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} + {H_2}O  \cr  & d)C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO \cr} \)

1.1: Công thức hợp chất oxit: XO₂

\(\eqalign{  & a){X \over {2.16}} = {{27,27} \over {72,73}} \Rightarrow X = 12(C)  \cr  & b)C{O_2} + CaO \to CaC{O_3}. \cr} \)