[Hóa 11] đề kiểm tra học kì 1 Hóa 11 có đáp án – THPT Quỳnh Lưu 2016

 Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 11 năm học 2015 – 2016 trường THPT Quỳnh Lưu 2, Nghệ An.

1 (2,0 điểm): Cho: 50 ml dd HNO₃ 0,1 M (dd A),

100 ml dd Ba(OH)₂ 0,05M (dd B)

a. Viết phương trình điện li của HNO₃; Ba(OH)₂.

b. Tính pH của dd A và dd B.

c. Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.

2 (2,0 điểm): Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn của các phản ứng sau:

a) FeSO₄ + NaOH                   b) NaNO₃ + CuSO₄

c) HClO + KOH                       d) FeS_(r) + HCl

3 (2,0 điểm): Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

4 (2,0 điểm): Cho 13,05 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 10,08 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử duy nhất).

a) Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b) Thay hỗn hợp kim loại bằng Fe dư và Cu rồi cho vào dung dịch HNO₃ loãng, thu được khí không màu, hóa nâu trong không khí. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

5 (2,0 điểm): Đốt cháy hợp chất hữu cơ A thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc) và 3,6 gam H₂O.

Xác định công thức phân tử của A biết:

a) A không chứa Oxi và M_A = 28(g/mol).

b) A chứa Oxi và M_A = 88 (g/mol).

(Cho: Mg = 24, Al = 27, H = 1, N = 14, O = 16, C = 12)

---

ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM

1:

a) HNO₃ → H⁺ + NO₃^– (0,25đ)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^– (0,25đ)

b) HNO₃ → H⁺ + NO₃^–

H⁺ = 0,1 → pH dd A = 1 (0,5đ)

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2 OH^–

OH^– = 0,05*2 = 0,1 → pOH = 1 → pH = 13 (0,5đ)

c) H⁺ + OH^– → H₂O

Số mol H⁺ = 0,005. Số mol OH^– = 0,01 vậy số mol OH^– dư là = 0,005 mol

pH dd sau phản ứng = 14 – (-lg0,005/0,15) = 13,5 (0,5đ)

2:

a) FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ (0,25đ)

Fe²⁺+ 2OH^– → Fe(OH)₂ (0,25đ)

b) NaNO₃ + CuSO₄ (không phản ứng) (0,5đ)

c) HClO + KOH → KClO + H₂O (0,25đ)

HClO + OH^– → ClO^– + H₂O (0,25đ)

d) FeS (r) + HCl → H₂S + FeCl₂ (0,25đ)

FeS (r) + H⁺ → H₂S + Fe²⁺ (0,25đ)

3: 8 phương trình,mỗi phương trình đúng 0,25 điểm (tùy vào sự hoàn thiện hay không của bài làm để trừ điểm điều kiện phản ứng)

4:

a. Có: m_hh = 24x + 27y = 13,05 (1) (0,25đ)

Số mol khí = 10,08/22,4 = 0,45(mol)

Tổng số e cho = Tổng số e nhận nên: 2x + 3y = 1,35 (2) (0,25đ)

b. Vì Fe dư và Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên có các PTPU sau:

Fe + 4 HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + 2 H₂O (0,25đ)

2NO + O₂ → 2NO₂ (0,25đ)

Fe + 2 Fe(NO₃)₃ → 3 Fe(NO₃)₂ (0,25đ)

Cu+ Fe(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Fe (0,25đ)

5: Số mol CO₂ = 4,48/22,4 = 0,2 mol số mol C = 0,2 mol

Số mol H₂O = 3,6/18 = 0,2 mol → số mol H = 0,4 mol

a) Gọi công thức phân tử hợp chất hữu cơ A là C_xH_y ta có

x:y = 0,2:0,4 → x:y = 1:2

CTĐG của A: CH₂ (0,5 điểm)

CTPT (CH₂)_n

14n = 28 → n = 2 → CTPT C₂H₄ (0,5 điểm)

b) CTPT của A (CH₂)_n(0)_X (1 điểm)

14n + 16x = 88; ta có 1 ≤ n ≤ 5

n	X
1	4,625 (loại)
2	3,75 (loại)
3	2,875 (loại)
4	2 (thỏa mãn)
5	1,125 (loại)

Vậy CTPT A là C₄H₈O₂