Trang Chủ Lớp 11 Đề kiểm tra 1 tiết lớp 11

2 Đề kiểm tra 1 tiết hóa lớp 11 chương 1: Sự điện ly

2 Đề kiểm tra 1 tiết hóa lớp 11 chương 1: Sự điện ly Đề kiểm tra gồm 2 phần trắc nghiệm và tự luận dành cho chương trình cơ bản và nâng cao.

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 1 lần 1

A. PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ)

I. Phần chung:

Câu 1: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xảy ra khi:

A. Các chất phản ứng phải là những chất dễ tan

B.Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh

C.Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

D.Phản ứng không phải là thuận nghịch

Câu 2: Cho 146g dung dịch HCl 10% vào nước được 2 lít dung dịch A. Nồng độ ion H⁺ trong dung dịch A:

A. 0,4M
B.0,2M
C.0,1M
D.0,5M

Câu 3: Cho Fe(OH)₃ tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. Fe³⁺+ 3Cl^– → FeCl₃
B.H⁺ + OH^– → H₂O

C.Fe(OH)₃+ 3H⁺→ Fe³⁺ + 3H₂O
D.Fe(OH)₃+3Cl^– → FeCl₃+ 3OH^–

Câu 4: pH của dung dịch HNO₃ 0,02M:

A. 2,0
B.12
C.11,7
D.1,7

Câu 5: Cho dãy các chất: Al₂O₃, NaHCO3, NaHSO4, NH4Cl, H₂O, ZnSO4, Al(OH)3, Sn(OH)2, . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

A. 3
B.6
C.5
D.4.

Câu 6: Giá trị tích số ion của nước phụ thuộc vào:

A. áp suất
B.nhiệt độ
C.sự có mặt của axit hòa tan
D.sự có mặt của bazơ hòa tan

Câu 7: Nồng độ ion NO₃^–trong dung dịch Fe(NO₃)₃ 0,05 M là:

A. 0,10M B .0,20M
C.0,15M
D.0,05M

Câu 8: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^– và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m:

A. SO₄^2- và 56,5
B.CO₃^2-và 30,1
C.SO₄^2- và 37,3
D.CO₃^2- và 42,1

Câu 9: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:

A. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

_B.Fe(NO₃)₃ + NaOH → Fe(OH)₃ + 3 NaNO₃

C.Fe(NO₃)₃ + 2KI → Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D.Zn + Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 10: Cho các chất: KCl rắn khan, nước nguyên chất, ancol etylic khan, CaCl₂ nóng chảy, HBr hòa tan trong nước. Số chất dẫn điện:

A. 4
B.3
C.2
D.1

II. PHẦN RIÊNG ( THÍ SINH HỌC THEO CHƯƠNG TRÌNH NÀO LÀM THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐÓ)

1. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN

Câu 11: Một dung dịch có [H⁺] = 4,2. 10^-3M, đánh giá nào dưới đây là đúng:

A. pH= 3
B.pH <3
C.pH= 4
D.pH > 4

Câu 12: Trong dung dịch HCl 0,01M tích số ion của nước:

A. [H⁺]. [OH^–] = 1,0. 10^-14

B.[H⁺]. [OH^–] > 1,0. 10^-14

C.[H⁺]. [OH^–] < 1,0. 10^-14

D.không xác định được

Câu 13: Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Na+, K+, OH–, HCO3^–

B.K+, Ba2+, OH–, Cl–

C.Al3+, PO₄^3–, Cl–, Ba2+

D.Ca2+, Cl–, Na+, CO₃^2–

Câu 14: Cho a gam Na vào nước thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Giá trị của a

A. 0,345
B.3,45
C.1,53
D.15,30

Câu 15: Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là:

A. Na2CO3, NH4Cl, KCl.

B.KCl, C6H5ONa, CH3COONa.

C.Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.

D.NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

2. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO

Câu 16: Theo thuyết Bron-stêt ion nào dưới đây là axit:

A. HS^–
B.SO₄^2-
C.NH₄⁺
D.BrO^–

Câu 17: Nồng độ ion H⁺trong dung dịch CH₃COOH 0,1M (Ka= 1,75.10^-5):

A. 0,1M
B.1,32.10^-3M
C.1,75.10^-3M
D.0,02M

Câu 18: Dãy chất đều bị thủy phân khi tan trong nước:

A. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl
B.Na₂SO₄, NaCl, Ba(NO₃)₂

C.K₂S, KHS, KCl
D.AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃

Câu 19: Chất điện li yếu có độ điện li:

A.α = 0
B.α= 1
C.α<1
D.0 < α< 1

Advertisements (Quảng cáo)

Câu 20: Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)

A. y = x + 2
B.y = 2x
C.y = x – 2
D.y = 100x

B.PHẦN TỰ LUẬN (7đ)

I. PHẦN CHUNG

Câu 1 (2đ): Viết phương trình phân tử và ion rút gọn của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch:

a, NH₄Cl + NaOH→

b, FeS + HCl →

c, Ca(HCO₃) ₂ + ? → Na₂CO₃ + ? + H₂O

d, Na₂HPO₄ + ? → H₃PO₄ + ?

Câu 2: (1đ) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau:

a, H⁺ + OH^– → H₂O

b, Ag⁺ + Cl^– → AgCl↓

c, CH₃COO^– + H⁺ → CH₃COOH

d, H₂PO₄^– + 2OH^–→ PO₄^3- + H₂O

Câu 3: (1,5đ) Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

– Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 3,36 lít khí (ở đktc) và 10,7 gam kết tủa;

– Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 46,6 gam kết tủa.

Khi cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính m? (biết quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

II. PHẦN RIÊNG

1. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN

Câu 4: (1đ) Viết phương trình điện li của các chất sau: NaOH, HF, Pb(OH)₂, NaHSO₃

Câu 5: (1,5đ) Trộn 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)₂ 0,08M và

KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được.

2. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO

Câu 6: (1đ) Cho biết giá trị pH của các dung dịch sau: NH₄Cl, Na₂SO₄, Na₂S, CH₃COONa. Giải thích?

Câu 7: (1,5đ) Cho dung dịch CH₃COONa 0,1M biết ion CH₃COO^– có K_b = 5,71.10^-10. Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch.

——————– hết đề 1——————–

ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 HÓA 11 LẦN 1:

1C-2B-3C-4D-5C-6B-7C-8C-9B-10C-11B-12A-13B-14B-15C-16C-17B-18D-19D-20A

Đề kiểm tra 1 tiết Hóa 11 chương 1 lần 2

Thời gian làm bài: 45 phút

A.Phần chung:

Câu 1: Theo A-rê-ni-ut, chất nào dưới đây là axit?

A. HCl
B.NaOH
C.Mg(NO₃)₂
D.NH₃

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2g NaOH vào nước được 500 ml dung dịch A. Nồng độ ion OH^– trong dung dịch A:

A. 0,4M
B.0,2M
C.0,1M
D.0,5M

Câu 3: Cho Mg(OH)₂ tác dụng với dung dịch HCl. Phương trình ion rút gọn của phản ứng:

A. Mg²⁺+ 2Cl^– → MgCl₂
B.H⁺   +   OH^– → H₂O

C.Mg(OH)₂+ 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O
D.Mg(OH)₂+2Cl^– “MgCl₂+ 2OH^–

Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 0,56g KOH vào nước được 100 ml dung dịch X. pH của dung dịch X:

A. 1   B.2
C.12
D.13

Câu 5: Cho dãy các chất: ZnO, NaHSO3, NaHSO4, NH4NO₃, (NH₄)₂CO₃, KHS, Pb(OH)2, . Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:

Advertisements (Quảng cáo)

A. 3
B.5
C.6
D.4.

Câu 6: Cho hai axit HNO₃và HNO₂ có cùng nồng độ 0,1M và ở cùng nhiệt độ. Sự so sánh nồng độ mol ion nào dưới đây đúng: A. [H⁺]_HNO3<[H⁺]_HNO2
B.[H⁺]_HNO3>[H⁺]_HNO2
C.[H⁺]_HNO3= [H⁺]_HNO2
D.[NO₃^–]_HNO3<[ NO₂^–]_HNO2

Câu 7: Tổng nồng độ các iontrong dung dịch CuCl₂ 0,05 M là:

A.0,10M B .0,20M
C.0,05M
D.0,15M

Câu 8: Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca²⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,4 mol Cl^–và x mol HCO₃^–. Đun dung dịch X đến cạn thu được muối khan có khối lượng:

A. 29,1g
B.35,2g
C.37,9g
D.29,0g

Câu 9: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A. Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B.Không tồn tại các phân tử trong dung dịch các chất điện li

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D.Nồng độ những ion nào trong dung dịch lớn nhất

Câu 10: Một dung dịch có pH = 2, đánh giá nào dưới đây là đúng:

A. [H⁺] = 2,0.10^-2M
B.[H⁺] = 1,0.10^-2M

C.[H⁺] = 1,0.10^-12M
D.[H⁺] = 2,0.10^-12M

Câu 11: Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion trong dung dịch:

A. Cu + Cl₂ → CuCl_{2
B.} Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

C.FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
D.Zn + Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Câu 12: Hoà tan 2,13g Al(NO₃)₃ vào nước được 200 ml dung dịch. Nồng độ của ion NO₃^– trong dung dịch:

A. 0,05M
B.0,1M
C.0,2M
D.0,15M

Câu 13: Hòa tan một axit vào nước ở 25^oC, kết quả là:

A. [H⁺] < [OH^–]
B.[H⁺] = [OH^–]
C.[H⁺] > [OH^–]
D.[H⁺]. [OH^–] > 1,0. 10^-14

Câu 14: Trong dung dịch NaOH 0,01M tích số ion của nước:

A. [H⁺]. [OH^–] = 1,0. 10^-14
B.[H⁺]. [OH^–] > 1,0. 10^-14

C.[H⁺]. [OH^–] < 1,0. 10^-14
D.không xác định được

Câu 15: Dãy gồm các ion không cùng tồn tại trong một dung dịch là:

A. Na⁺, K⁺, OH^–, NH₄⁺
B.K⁺, Ba²⁺, OH^–, Cl^–

C.Al³⁺, NO₃^–, Cl^–, Ba²⁺
D.K⁺, Cl^–, Na⁺, CO₃^2–

Câu 16: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12 vào 8 lít dung dịch HCl có pH = 3 thu được dung dịch Y có pH = 11. Giá trị của a là:

A. 0,12
B.1,60
C.1,78
D.0,80

Câu 17: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH^– → H₂O

A. BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄+ 2HCl

B.Ca(OH)₂ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

C.3NaOH+FeCl₃ → Fe(OH)₃ +3NaCl

D.Na₂CO₃+ 2HCl    → 2NaCl + CO₂+H₂O

Câu 18: Để pha chế 250 ml dung dịch NaOH có pH = 12. Khối lượng NaOH cần dùng

A. 0,16g
B. 1,6g
C.0,1g
D.100g

Câu 19: Cho các dung dịch đều có cùng nồng độ mol: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Dãy chất sắp xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện:

A. NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄

B.C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl< K₂SO₄

C.C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄< NaCl

D.CH₃COOH < NaCl< C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 20: cho 10 ml dung dịch có pH = 3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4. Giá trị của x:

A. 10 ml
B.90 ml
C.40 ml
D.100ml

B.PHẦN RIÊNG ( THÍ SINH HỌC THEO CHƯƠNG TRÌNH NÀO LÀM THEO CHƯƠNG TRÌNH ĐÓ)

I. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH CƠ BẢN

Câu 21: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất:

HCl HF
C.HI
D.HBr

Câu 22: Thể tích dung dịch NaOH 0,1M cần để trung hoà 200ml dung dịch HCl 0,1M là:

100ml          200ml
C.250ml
D.150ml

Câu 23: Dung dịch X chứa a mol Ca²⁺, b mol Mg²⁺, c mol Cl^– và d mol NO₃^–. Biểu thức liên hệ nào sau đây đúng:

2a.2b= c + d
B.2a + 2b = c + d
C.2a + 2b = c.d
D.a + b = 2c + 2d

Câu 24: Dung dịch X gồm: a mol Na⁺; 0,15 mol K⁺; 0,1 mol HCO₃^– ; 0,15 mol CO₃^2- và 0,05 mol SO₄^2-. Tổng khối lượng muối trong dung dịch X: A. 33,8
B.28,5
C.29,5
D.31,3

Câu 25: Cho các chất sau: KAl(SO4)2.12H2O, C₆H₁₂O₆ (glucozơ), CH₃OH, SO₂, CH₄, , HF, Ca(OH)₂ , CH₃COONa

HCl trong C₆H₆ (benzen). Số chất điện li:     A. 4
B.2
C.3
D.5

Câu 26: Trộn 500 ml dung dịch H₂SO₄ 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu được dung dịch có pH:

1                           2
C.13
D.12

Câu 27: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄
B.Fe₂(SO₄)₃ + KI
C.Fe(NO₃)₃ + Fe
D.Fe(NO₃)₃ + KOH

Câu 28: Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh ?

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, NH₃. B. HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH. D. H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Câu 29: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺ ; 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^–. Dung dịch Y có chứa ClO₄^– , NO₃^– và y mol H⁺ tổng số mol ClO₄^– và NO₃^– là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH ( bỏ qua sự điện li của H₂O) là:        A. 2
B.13
C.1
D.12

Câu 30: Dung dịch chất nào dưới đây có pH > 7:   A. NaHCO₃
B.Na₂SO₄
C.NaHSO₄
D.NH₄NO₃

II. DÀNH CHO CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO

Câu 31: Theo thuyết Bron-stêt ion nào dưới đây là bazơ:

A. HCO₃^–
B.Br^–
C.NH₄⁺
D.CO₃^2-

Câu 32: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na⁺; x mol SO₄^2-; 0,12 mol Cl^– và 0,05 mol NH₄⁺. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch Y. Cô cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m:

A. 7,190
B.7,020
C.7,875
D.7,705

Câu 33: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch:      CH₃COOH ↔ H⁺   + CH₃COO^–. Khi Nhỏ vài giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch, độ điện li α của CH₃COOH   sẽ:

A.Tăng
B.Giảm
C.không đổi
D.tăng rồi giảm

Câu 34: Dung dịch chất nào dưới đây có môi trường axit:   A. NaHSO₄
B.KCl
C.Na₂CO₃
D.NaHCO₃

Câu 35: Dung dịch X gồm CH₃COOH 1M (Ka=1,75.10^-5) và HCl 0,001M. Giá trị pH của dung dịch X là:

A. 2,33
B.2,55
C.1,77
D.2,43

Câu 36: Dãy chất đều không bị thủy phân khi tan trong nước:

A. Na₃PO₄, Ba(NO₃)₂, KCl
B.Na₂SO₄, NaCl, Ba(NO₃)₂

C.K₂S, KHS, KCl
D.AlCl₃, Na₃PO₄, K₂SO₃

Câu 37: Ka(CH₃COOH) = 1,75.10^-5, Ka(HNO₂) = 4,0.10^-4. Nếu 2 axit có nồng độ mol bằng nhau và ở cùng nhiệt độ, khi quá trình điện li ở trạng thái cân bằng, đánh giá nào dưới đây là đúng:

A. [H⁺] _CH3COOH> [H⁺]_HNO2
B.[H⁺] _CH3COOH< [H⁺]_HNO2

C.pH(CH₃COOH) < pH(HNO₂)
D.[CH₃COO^–] >[NO₂^–]

Câu38: Nồng độ OH^– trong các dung dịch CH₃COONa 0,1M biết ion CH₃COO^– có K_b = 5,71.10^-10 :

A. 7,56.10^-6
B.7,56.10^-5
C.4,56.10^-6
D.4,56.10^-5

Câu 39: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 1M, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. NH₄NO₃
B.H₂SO₄
C.Ba(OH)₂
D.Al₂(SO₄)₃

Câu 40: Chất điện li mạnh có độ điện li:

A. α= 0
B.α= 1           C.α <1
D.0 < α< 1

——————– hết đề 2——————–

ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT CHƯƠNG 1 HÓA 11 LẦN 2:

1A-2C-3C-4D-5B-6B-7D-8D-9C-10B-11C-12D-13C-14A-15A-16C-17B-18C-19B-20B-21B-22B-23B-24A-25A-26D-27D-28D-29C-30A-31D-32C-33B-34A-35A-36B-37B-38A-39D-40B

Lưu ý câu 8: khi đun dung dịch X, do dd X có ion HCO3- nên khi đun xảy ra phản ứng

2HCO₃^– →CO₃^2- + CO₂ ↑+ H₂O

Nên khối lượng muối = m_Ca2+ + m_Mg2+ + m_Cl- + m_CO32-

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích tính được số mol HCO₃^– rồi tính số mol CO₃ dựa vào pứ phân hủy rồi tính muối.

32: dựa vào định luật bảo toàn điện tích tính được số mol gốc SO₄^2-

Xảy ra pứ:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

So sánh giữa số mol của Ba²⁺ và SO₄^2-, Ba2+ dư 0,005

NH4+ + OH- →NH3 + H2O

So sành giữa só mol NH4+ và OH- thấy số mol OH- dư 0,01

Dung dịch Y gồm Na+, Cl-, OH- dư và Ba2+ dư

Tính được khối lượng muối bằng tổng khối lương của các ion trong Y

Câu 35: HCl    →     H⁺ + Cl^–

0,001         0,001

CH₃COOH ⇄CH₃COO^– + H⁺

Bđ        1M                       0           0,001 ( do HCl điện li)

PL          x                         x            0,001 + x

Cb         1-x                      x                0,001+ x

Dựa vào biểu thức Ka tính được x rồi suy ra nồng độ H+ = 0,001 + x, tìm được pH

Chú ý: Em cùng gửi bình luận và đáp án, cách giải với các bạn ở dưới box bình luận dưới đây nhé.

Bài trướcĐề ôn tập chương 1 hóa 11: Trắc nghiệm có đáp án chương Điện ly
Bài tiếp theoĐề kiểm tra 1 tiết môn Hóa 12 chương 1,2 mới nhất có đáp án

Chủ đề:
Chương 1 Hóa lớp 11
Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 11

Đề kiểm tra 1 tiết lớp 11