KCSL môn Hóa lớp 9 cuối kì 1: Phương trình nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

1. Số sản phẩm phản ứng không tan trong nước, khi trộn các dung dịch sau đây theo từng cặp: KOH, CuSO₄, FeCl₃, Ba(OH)₂ là:

A.3                                                      B.4

C.5                                                      D.6.

2. Phương trình nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

\(\eqalign{  & A.2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}(xt,{t^0})  \cr  & B.4KOH \to 4K + 2{H_2}O + {O_2}\text{(điện phân nóng chảy)}  \cr  & C.Ag + {O_3} \to A{g_2}O + {O_2}\text{(điện phân dung dịch)}  \cr  & D.2{H_2}O \to 2{H_2} + {O_2}. \cr} \)

3. Khi cho Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm phản ứng là:

A.FeSO₄ + SO₂ + H₂O.

B.FeSO₄ + H₂.

C.Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O.

D.FeSO₄ + S + H₂O.

4. H₂SO₄ loãng có thể tác dụng với

A.NaOH, Ag, CuO.

B.S, BaCl₂, MgO.

C.Mg, Cu(OH)₂, BaCl₂.

D.Cu, Mg(OH)₂, Ba(NO₃)₂.

5. Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng, sản phẩm được tạo thành từ H₂SO₄ là:

A.H₂S                                    B.SO₂

C.S                                        D.H₂

6. Trong công nghiệp, phản ứng 2SO₂ + O₂ \(\to\) 2SO₃ xảy ra trong điều kiện

A.nhiệt độ phòng.                               B.nhiệt độ phòng và có xúc tác V₂O₅.

C.đun nóng đến 500⁰C.                       D.đun nóng đến 500⁰C và có xúc tác V₂O₅.

7. Kim loại nào sau đây tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho cùng một loại muối?

A.Cu                                                   B.Ag

C.Al                                                    D.Fe

8. Oxit nào sau đây khi tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng có thể giải phóng khí SO₂?

A.Al₂O₃                                               B.FeO

C.Fe₂O₃                                               D.MgO.

9. Sản phẩm tạo ra khi sục khí clo vào dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường là:

A.NaCl                                                B.NaCl, NaClO, H₂O

C.NaClO₃, H₂O.                                 D.NaClO, H₂O.

1.0: Bằng phương pháp hóa học và chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận ra các khí: clo, oxi đựng trong các bình riêng lẻ?

A.Quỳ tím ẩm.

B.Nước clo.

C.Cacbon (ở nhiệt độ thường).

D.Dung dịch phenolphtalein.

1.1: Phương trình hóa học nào sau đây là sai?

\(\eqalign{  & A.2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}({t^0}).  \cr  & B.2Cu + {O_2} \to 2CuO({t^0}).  \cr  & C.Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}.  \cr  & D.Cu{(N{O_3})_2} + 2Ag \to 2AgN{O_3} + Cu. \cr} \)

1.2: Hòa tan 200 gam SO₃ vào 1 lít dung dịch H₂SO₄ 17% (D = 1,12g/ml) thu được dung dịch X. Nồng độ % của dung dịch X là (H = 1, S = 32, O = 16)

A.40%                                    B.32,98%

C.47,47%                               D.30%.

1.3: Trong sơ đồ chuyển đổi hóa học:

\(Mn{O_2}(1) \to C{l_2}(2) \to CuC{l_2}(3) \to Cu{(OH)_2}.\)

A.(1) phải là dung dịch HCl loãng.

B.(2) có thể là CuO.

C.(3) có thể là NaOH.

D.(2) không thể chuyển đổi được.

1.4: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam Al trong khí O₂. Có bao nhiêu gam Al₂O₃ được tạo thành (Al = 27, O = 16)?

A.5,2 gam                                           B.5,15 gam.

C.5,1 gam                                            D.5,05 gam.

1.5: Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch

A.không đổi.                                       B.giảm xuống.

C.tăng lên.                                           D.không xác định được.

1.6: Cho 2,8 gam Fe tác dụng với H₂SO₄ đặc, nóng. Thể tích khí SO₂ thu là (đktc, Fe = 56)

A.1,56 lít.                                            B.1,68 lít.

C.1,86 lít.                                            D.1,65 lít.

1.7: Để phân biệt dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ loãng người ta có thể dùng:

A.BaCl₂                                   B.quỳ tím.

C.phenolphtalein.                     D.NaOH.

1.8: Chất M là muối của canxi halogenua. Cho dung dịch chứa 0,2 gam M tác dụng với dung dịch AgNO₃ (dư) thì thu được 0,376 gam kết tủa.

M có công thức phân tử nào sau đây (Ca = 40, F = 19, Cl = 35,5, Br = 80, I = 127)?

A.CaCl₂                                               B.CaBr₂.

C.CaI₂.                                                D.CaF₂.

1.9: Khi cho NaHCO₃ vào dung dịch HCl người ta thấy có hiện tượng sùi bọt là do

A.phản ứng tạo khí CO₂ ít tan trong nước nên thoát ra khỏi dung dịch.

B.H₂CO₃ không tác dụng với nước.

C.NaHCO₃ là muối axit.

D.NaCl tạo ra sau phản ứng đã đẩy CO₂ ra khỏi dung dịch.

2.0: Lấy 2 lít hidro, cho tác dụng với 3 lít khí Cl₂. Hiệu suất phản ứng là 90%. Thể tích hỗn hợp khí thu được sau phản ứng (đo ở cùng điều kiện) là:

A.4,5 lít                                  B.4 lít

C.5 lít                                     D.5,5 lít.

1.Đáp án:

2.Lời giải.

1. (A)

\(\eqalign{  & 2KOH + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + 2{H_2}O  \cr  & 3KOH + FeC{l_3} \to Fe{(OH)_3} \downarrow  + 3KCl  \cr  & Ba{(OH)_2} + CuS{O_4} \to Cu{(OH)_2} \downarrow  + BaS{O_4} \downarrow   \cr  & 3Ba{(OH)_2} + 2FeC{l_3} \to 2Fe{(OH)_3} \downarrow  + 3BaC{l_2} \cr} \)

2. (A)

\(2KCl{O_3} \to 2KCl + 3{O_2}(xt,{t^0})\)

3. (C)

\(2Fe + 6{H_2}S{O_4}\text{đặc} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O({t^0})\)

4. (C)

H₂SO₄ loãng không tác dụng với Ag, S, Cu.

\(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} + Mg \to MgS{O_4} + {H_2}  \cr  & Cu{(OH)_2} + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O  \cr  & BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl \cr} \)

5. (B)

Cu + H₂SO₄ (đặc) \(\to\) CuSO₄ + SO₂ + H₂O (t⁰)

6. (D)

2SO₂ + O₂ \(\to\) 2SO₃ (560⁰C, V₂O₅)

7. (C)

Cu và Ag không tác dụng với H₂SO₄ loãng, Al tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng và H₂SO₄ đặc, đun nóng đều cho Fe tác dụng được với cả H₂SO₄ loãng cho FeSO₄ và H₂SO₄ đặc, đun nóng cho Fe₂(SO₄)₃.

8. (B)

\(2FeO + 4{H_2}S{O_4}\text{(đặc)} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + S{O_2} + {H_2}O\)

9. (B)

\(C{l_2} + 2NaOH \to NaCl + NaClO + {H_2}O\)

1.0: (A)

Khí clo làm quỳ tím ẩm hóa đỏ sau đó phai màu từ từ.

1.1: (D)

Do Ag hoạt động hóa học yếu hơn Cu.

1.2: (B)

SO₃ + H₂O \(\to\) H₂SO₄.

Khối lượng dung dịch H₂SO₄ 17% = 1000.1,12 = 1120 gam.

Khối lượng \({H_2}S{O_4} = \dfrac{{1120.17}}{{100}} + \dfrac{{200.98}}{{80}} = 435,4gam.\)

Nồng độ % của dung dịch X: \(\dfrac{{435,4}}{{1120 + 200}}.100\%  = 32,98\% .\)

1.3: (C)

CuCl₂ + 2NaOH \(\to\) Cu(OH)₂ + 2NaCl

(1)phải là dung dịch HCl đặc và đun nóng.

CuO không tác dụng với Cl₂ mà Cu + Cl₂ tạo ra CuCl₂.

1.4: (C)

\(\eqalign{  & 4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}({t^0})  \cr  & {m_{A{l_2}{O_3}}} = {{2,7.2.102} \over {4.27}} = 5,1gam. \cr} \)

1.5: (C)

Khi sục khí CO₂ vào dung dịch NaOH thì khối lượng dung dịch tăng lên do đã hấp thụ thêm một lượng khí CO₂ và không có chất tách ra khỏi dung dịch.

1.6: (B)

\(\eqalign{  & 2Fe + 6{H_2}S{O_4}\text{(đặc)} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + {H_2}O({t^0})  \cr  & {n_{Fe}} = 0,05mol \cr&\Rightarrow {n_{S{O_2}}} = {{0,05.3} \over 2} = 0,075  \cr  &  \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,075.22,4 = 1,68lit. \cr} \)

1.7: (A)

\({H_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow  + 2HCl\)

1.8: (B)

\(\eqalign{  & Ca{X_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgX + Ca{(N{O_3})_2}  \cr  & {n_{Ca{X_2}}} = {{0,2} \over {40 + 2X}} \cr&\Rightarrow {n_{AgX}} = {{0,2} \over {40 + 2X}}.2 = {{0,376} \over {108 + X}}\cr& \Rightarrow X = 80. \cr} \)

Do đó M là CaBr₂

1.9: (A)

\(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow  + {H_2}O\)

2.0: (C)

H₂ + Cl₂ \(\to\) 2HCl (t⁰)

Theo phương trình thể tích hỗn hợp khí không đổi.