I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
1. Cho các hợp chất: \(Al{\left( {OH} \right)_3}\left( 1 \right);Fe{\left( {OH} \right)_3}\left( 2 \right);\)\(\,Zn{\left( {OH} \right)_2}\left( 3 \right);Cu{\left( {OH} \right)_2}\left( 4 \right);\)\(\,Sn{\left( {OH} \right)_2}\left( 5 \right).\) Các hợp chất lưỡng tính là:
A. (1), (2), (3).
B. (1), (4), (5)
C. (2), (4), (5)
D. (1), (2), (3), (4), (5)
2. Axit CH3COOH có \({K_{C{H_3}{\rm{COO}}H}} = 1,{8.10^{ – 5}}.\) Độ điện li \(\alpha \) của CH3COOH 0,1M là:
A.2,43% B.1,26%
C.1,50% D.1,34%
3. Nếu trộn 150ml dung dịch MgCl2 0,5M với 500ml dung dịch KCl 1M thì nồng độ của ion Cl– trong dung dịch mới là:
A.1,25M B.1,00M
C.1,50M D.0,75M
4. Cho 300ml dung dịch axit CH3COOH 0,2M (Ka = 1,8.10-5). Để độ điện li \(\alpha \) tăng gấp đôi thì thể tích nước cất cần thêm vào la:
A.890 ml. B.920 ml
C.800 ml D. 900 ml
5. Trường hợp nào sau đây không dẫn điện đươc?
A. KCl rắn, khan
C. Nước sông, hồ, ao
C. Nước biển
D. Dung dịch KCl
6. Bốn học sinh nêu 4 phát biểu về axit như sau:
A. Axit là dung dịch hòa tan được kim oxit kim loại.
Advertisements (Quảng cáo)
B. Axit là dung dịch hòa tan được muối của axit yếu.
C. Axit là chất cho proton (H+).
D. Axit là chất điện li rât mạnh trong nước.
Hãy tìm phát biểu đúng.
7. Cho các phát biểu sau về chất điện li:
(I) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha = 1\)
(II) Chất điện li yếu có độ điện li: \(0 < \alpha < 1\)
(III) Chất điện li mạnh có độ điện li \(\alpha < 1\)
A. Chỉ có (I) đúng.
B. Chỉ có (II) đúng.
C. (I), (II), (III) đều đúng
D. (I) và (II) đúng
8. Một dung dịch CH3COOH 0,1M có độ điện li \(\alpha \) là 1,32%. Hằng số phân li của axit là:
A. 1,25.10-5 B. 1,45.10-5
C. 1,74.10-5 D. 2,15.10-5
Advertisements (Quảng cáo)
II. PHẦN TỰ LUẬN
9. Cho 100ml dung dịch KOH 0,1M vào 100ml dung dịch H2SO4 có pH = 1. Hãy tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được?
1.0. Trộn 100ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375M. Xác định giá trị pH của dung dịch thu được sau khi trộn.
11. Có 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: lọ X gồm KHCO3 và K2CO3; lọ Y gồm NaHCO3 và K2SO4; lọ Z gồm K2CO3 và Na2SO4. Nếu cách nhận biết các lọ, neeus chỉ dùng dung dịch BaCl2 và dung dịch HCl.
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM
|
Câu |
1 |
2 |
3 |
4 |
|
Đáp án |
D |
D |
B |
D |
|
Câu |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
Đáp án |
A |
C |
D |
C |
II. PHẦN TỰ LUẬN
9.
Ta có: \({n_{KOH}} = 0,1 \times 0,1 = 0,01(mol)\)
Và \(pH = 1 \Rightarrow \left[ {{H^ + }} \right] = 0,1M \)
\(\Rightarrow \left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = 0,05M\)
\(\Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,005(mol)\)
Tỉ lệ: \(\dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{{0,01}}{{0,005}} = \dfrac{2}{1}\) nên chỉ xảy ra phản ứng \(\begin{array}{l}2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\0,01\;\;\; \to {\rm{ \;\;\; 0,005 \;\;\;\;\;\;\; 0,005 \;\;\; }}\left( {mol} \right)\end{array}\)
Vậy \(\left[ {{K_2}S{O_4}} \right] = \dfrac{{0,005}}{{0,2}} = 0,025M\)
1.0. Ta có: \({n_{HCl}} = 0,1 \times 1 = 0,1\left( {mol} \right);\)
\({n_{NaOH}} = 0,4 \times 0,375 = 0,15\left( {mol} \right)\)
Phản ứng: \(NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O{\rm{ }}\left( 1 \right)\)
Từ (1) \( \Rightarrow \) nNaOH dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)
\( \Rightarrow {C_{M\left( {NaOH} \right)}} = \left[ {O{H^ – }} \right] \)\(\,= \dfrac{{0,05}}{{\left( {400 + 100} \right){{.10}^{ – 3}}}} = 0,1M\)
Vậy \(\left[ {{H^ + }} \right] = \dfrac{{{{10}^{ – 14}}}}{{{{10}^{ – 1}}}} = {10^{ – 13}}M\)
\(\, \Rightarrow pH = 13\)
1.1. Cách 1: Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử.
Cho dung dịch axit dư lần lượt vào ba dung dịch, khuấy nhẹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó nhỏ tiếp dung dịch BaCl2 vào từng dung dịch vừa thu được.
+ Lọ không xuất hiện kết tủa là dung dịch X: \(\begin{array}{l}NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\\KHC{O_3} + HCl \to KCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\\{K_2}C{O_3} + 2HCl \to 2KCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\end{array}\)
+ Lọ xuất hiện kết tủa trắng là dung dịch Y, Z: \(\begin{array}{l}{K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2NaCl\end{array}\)
Cho dung dịch BaCl2 dư vào 2 dung dịch Y và Z, lọc lấy nước lọc cho tác dụng với axit HCl. Phần nước lọc có khí thoát ra, đó là nước lọc từ dung dịch Y, còn lại là dung dịch Z.
+ Dung dịch Y: \({K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2KCl\)
Nước lọc chứa: NaHCO3 và KCl \(NaHC{O_3} + HCl \to NaCl + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\)
+ Dung dịch Z: \(\begin{array}{l}{K_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2NaCl\end{array}\)
Nước lọc chỉ chứa NaCl và KCl.
Cách 2: Trích mỗi dung dịch X, Y, Z một ít làm mẫu thử.
Cho dung dịch BaCl2 dư vào 3 dung dịch trên thì cả ba dung dịch đều tạo kết tủa trắng. \(\begin{array}{l}{K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2KCl\\{K_2}C{O_3} + BaC{l_2} \to BaC{O_3} \downarrow + 2KCl\\N{a_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to BaS{O_4} \downarrow + 2NaCl\end{array}\)
Lọc kết tủa rồi cho tác dụng với HCl dư.
+ Kết tủa nào tan hoàn toàn là sanrphaamr của dung dịch X vì chứa BaCO3. \(BaC{O_3} + 2HCl \to BaC{l_2} + C{O_2} \uparrow + {H_2}O\)
+ Kết tủa nào không tan là sản phẩm của dung dịch Y vì chỉ có chứa BaSO4.
+ Kết tủa tan một phần là sản phẩm của dung dịch Z vì chứa BaCO3 và BaSO4.
