Đề kiểm tra 15 phút môn Hóa lớp 9 – Chương 1: Để điều chế cùng một lượng CuSO4 từ H2SO4, phương pháp nào sau đây tiết kiệm axit H2SO4 nhất?

1. (1đ): Có các oxit: SO₃, CO₂, CaO, CuO, Na₂O, SO₂. Những oxit có thể diều chế bằng phản ứng phân hủy là:

A.CO₂, CaO, CuO, SO₂.

B. SO₃, CO₂, CaO, CuO, Na₂O.

C. SO₃, CaO, Na₂O, SO₂.

D. SO₃, CO₂, CaO, CuO, SO₂.

2. (1đ): Người ta loại các khí SO₂, CO₂ ra khỏi hỗn hợp với khí CO bằng cách cho hỗn hợp khí đó:

A.sục vào H₂SO₄ đặc.

B. tác dụng với cacbon rồi sục vào dung dịch Ca(OH)₂.

C. sục vào dung dịch Na₂CO₃.

D. sục vào dung dịch NaOH (dư).

3. (1đ): Một oxit của mangan trong đó Mn chiếm 49,6 % (theo khối lượng), còn lại là oxi. Công thức hóa học của oxit đó là (Mn = 55, O = 16).

A.MnO₂                      B. MnO.

C. Mn₂O₂.                   D. Mn₃O₄.

4. (2đ): Các vị trí (1), (2), (3), (4) trong sơ đồ:

Lần lượt có thể là:

A.CaO, Ca(OH)₂, CaCl₂,AgCl.

B. CO₂, H₂CO₃, Ca(HCO₃)₂,Ag₂CO₃.

C.CaO, Ca(HCO₃)₂, CaCl₂, AgCl.

D. CO₂, Ca(HCO₃)₂, CaCO­₃, Ag₂CO₃.

5. (2đ): Để điều chế cùng một lượng CuSO₄ từ H₂SO₄, phương pháp nào sau đây tiết kiệm axit H₂SO₄ nhất?

A.Cho CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄

B. Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng.

C. Cho Cu tác dụng với H₂SO₄ loãng.

D. Cho Ag tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng, sau đó cho Cu vào dung dịch vừa tạo thành.

6. (1đ): Dung dịch H₂SO₄ …(1)… tác dụng với Cu tạo ra dung dịch CuSO₄ có …(2)… và …(3)… SO₂ có …(4)….Các vị trí (1), (2), (3), (4) lần lượt là:

A.loãng, màu xanh, khí, mùi chua.

B. loãng, màu đen, khí, mùi trứng thối.

C. loãng, màu xanh, rắn, mùi hắc.

D. đặc nóng, màu xanh, khí, mùi hắc.

7. (1đ): Có các chất: CuSO₄, CaCl₂, SO₂. Để làm khan chúng, người ta có thể dùng:

A.H₂SO₄ đặc.

B. dung dịch NaOH đặc.

C. natri kim loại.

D. dư dung dịch Na(OH)₂.

8. (1đ): Khi cho H₂SO₄ đặc vào cốc bằng thủy tinh đựng đường, người ta thấy:

A.xuất hiện chất rắn màu đen.

B.hơi nước và khí SO₂.

C. có cacbon và khí CO₂.

D. xuất hiện chất rắn màu đen đồng thời có nhiều khí thoát ra.

1.Đáp án.

2.Lời giải:

1. (A)

Ví dụ: \(\eqalign{  & CaC{O_3} \to C{O_2} + CaO({t^0})  \cr  & Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O({t^0})  \cr  & CaS{O_3} \to S{O_2} + {H_2}O({t^0}) \cr} \)

2. (D)

Phương trình hóa học: \(\eqalign{  & C{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}C{O_3} + {H_2}O  \cr  & S{O_2} + 2NaOH \to N{a_2}S{O_3} + {H_2}O \cr} \)

3. (C)

\(Mn\;49,6\% \;M{n_x}{O_y}\)

\(\Rightarrow x:y = {{49,6} \over {55}}:{{50,4} \over {16}} = 0,9:3,15 = 2:7\)

\(\Rightarrow M{n_2}{O_7}\)

4. (A)

\(\eqalign{  & CaC{O_3} \to CaO + C{O_2}({t^0})  \cr  & CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}  \cr  & Ca{(OH)_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + 2{H_2}O  \cr  & CaC{l_2} + 2AgN{O_3} \to 2AgCl + Ca{(N{O_3})_2} \cr} \)

5. (A)

CuO + H₂SO₄ \(\to\) CuSO₄ + H₂O.

Với Cu hay Ag khi tác dụng với H₂SO₄ cần đặc và nóng, ngoài CuSO₄ còn tạo khí SO₂ nên tốn nhiều H₂SO₄ hơn.

6. (D)

Cu + 2H₂SO₄ (đặc, nóng) \(\to\) CuSO₄ (dung dịch màu xanh) + SO₂ (khí mùi hắc) + 2H₂O.

7. (A)

Để làm khan người ta phải dùng hóa chất hút nước và không tác dụng với các chất đó kể cả sản phẩm do chúng tạo ra.

8. (D)

H₂SO₄ đặc oxi hóa bông gòn (một chất hữu cơ) sự oxi hóa chưa hoàn toàn nên sản phẩm tạo ra có cacbon, khí CO₂ và khí SO₂.