Đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa lớp 9 có đáp án tuyển chọn hay nhất 2016

Đề và đáp án đề kiểm tra 1 tiết môn Hóa Học lớp 9 năm 2016 có đáp án được dethikiemtra.com sưu tầm và đăng tải

Đề Kiểm Tra Học Kì 1

Môn: Hóa Học – Khối 9

Thời gian làm bài 45 phút

1: (2 điểm)

a) Thế nào là sự ăn mòn kim loại

b) Trình bày các phương pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

2: (1,5 điểm)

Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch không màu sau:

NaOH; HCl; H₂SO₄; BaCl₂.

3: (3 điểm)

Viết phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau:

Al –> Al₂O₃ –> AlCl₃ –> Al(OH)₃ –> Al₂O₃ –> Al –> AlCl₃

4: (3,5 điểm)

Cho 9,4 gam một hỗn hợp gồm nhôm và magie oxit tác dụng với dung dịch axit 1,6M vừa đủ thì thấy thoát ra 6,72 lít khí hiđro (thu được ở đktc).

a) Tính % theo khối lượng của nhôm và magie oxit trong hỗn hợp ban đầu.

b) Tính thể tích axit HCl đã dùng.

c) Dùng toàn bộ lượng khí H₂ thu được đem khử hoàn toàn một lượng sắt oxit vừa đủ là 17,4 gam. Xác định công thức hóa học của oxit sắt.

---

Đáp án và biểu điểm

1: (2,0 điểm)

– Học sinh định nghĩa đúng sự ăn mòn kim loại cho (1đ)

– HS nêu được hai phương pháp bảo vệ, mỗi phương pháp cho (0,5 đ) = 1,0 đ

2: (1,5 điểm)

– Dùng quỳ tím nhận biết được 3 loại hợp chất.           (0,75 đ)

– Dùng BaCl₂, nhận biết được dung dịch H₂SO₄.            (0,5 đ)

– Viết đúng phương trình minh họa cho.                 (0,25 đ)

3: (3,0 điểm)

Viết và cân bằng đúng mỗi phương trình được 0,5 điểm.

1) 4Al + 3O₂ -> Al₂O₃

2) Al₂O₃ + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂O

3) AlCl₃ + 3NaOH -> Al(OH)₃ + 3NaCl

4) 2Al(OH)₃ -> Al₂O₃ + 3H₂O

5) 2Al₂O₃ –đpnc-> 4Al + 3O₂

6) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

4: (3,5 điểm)

Viết đúng hai phương trình         0,25đ

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂                 (1)

MgO + 2HCl  -> MgCl₂ + H₂O              (2)

a) (1,0 đ) n_Al = 0,2mol => m_Al = 0,2.27 = 5,4 (gam)

=> m_MgO = 9,4 – 5,4 = 4 (gam)

=>  %Al = .100% » 57,4%

=>  % MgO » 100% – 57,4% = 42,6%                                                  1,0đ

b) (1,0 đ) n_MgO = 4:40 = 0,4 mol

=> n_HCl(pư1) = = 0,2.3 = 0,6 (mol)

=> n_HCl(pư2) = = 0,1 (mol)

c) (1,0 đ) Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có phương trình: Fe_xO_y + yH₂ –t^o–> xFe + yH₂O

Vậy công thức của oxit sắt là Fe₃O₄.