Đáp án và đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 10 của trường THTP Trung Giã – Sở GD&ĐT Hà Nội năm 2016: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Tổng hệ số cân bằng là
Trường THPT Trung Giã
KIỂM TRA HỌC KÌ 1 – HÓA 10
Năm học 2016 -2017
Thời gian: 45 phút.
Đề 100
I. Trắc nghiệm: (4đ)
1. Hòa tan hoàn toàn 5,3g hỗn hợp 2 kim loại kiềm thuộc 2 chu kỳ kế tiếp trong H2O được 3,36 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là:
A. Na, K.
B.K, Rb. C.Li, Na.
D.Rb, Cs.
2: Nguyên tố X nằm chu kì 3, nhóm VIA. X thuộc loại nguyên tố nào sau đây:
A. s
B.p
C.f
D.d
3. Một nguyên tử X có tổng số các loại hạt là 40. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt. Số khối X là
A. 38.
B.52.
C.40.
D.27.
4. M là nguyên tố p, nguyên tử nguyên tố M có 7 electron hóa trị . M là:
A.Cl(Z=17) B.Mn(Z=25)
C.Cr(Z=24)
D.Fe(Z=26)
5. : Ion R+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6. Vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là?
A. Chu kì 4, nhóm IIA
B.Chu kì 4, nhóm IA
C.Chu kì 3, nhóm VIA
Advertisements (Quảng cáo)
D.Chu kì 3, nhóm VIIIA
6: Cho biết nguyên tử X và Y lần lượt có số hiệu nguyên tử là 15 và 19. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố kim loại
B.X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố phi kim
C.X và Y đều là nguyên tử của nguyên tố khí hiếm
D.X là nguyên tử của nguyên tố phi kim còn Y là nguyên tử của nguyên tố kim loại
7: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 11Na, 8O, 9F, được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A. F, O, Li, Na.
B.F, Na, O, Li.
C.F, Li, O, Na.
D.Li, Na, O, F.
8: Nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron. Công thức phân tử và bản chất liên kết của hợp chất hình thành giữa X và Y có thể là :
A. X2Y với liên kết cộng hóa trị.
B.XY2 với liên kết ion.
C.XY với liên kết ion.
D.X3Y2 với liên kết cộng hóa trị.
9: Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây:
Advertisements (Quảng cáo)
A. 3s1
B.3s2
C.3s23p1
D.A, B, C đều đúng.
10: Phương trình hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hoá-khử?
A. Na2CO3 + H2SO4→ Na2SO4 + H2O+ CO2
B. Br2+ H2O + SO2 → HBr + H2SO4.
C.MgO + 2HCl → MgCl2+ H2O
D.Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O.
11: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O. Tổng hệ số cân bằng là:
A. 18
B.16
C.20
D.Đáp án khác
12: Số oxi hóa của S trong các chất Na2S, S, Na2SO4 và K2SO3 lần lượt là:
A. -2, 0, +6, +4.
B.-2, +4, 0, +6.
C.-2, 0, +4, +6
D.+4, -2, 0, +6
II. Tự luận:(6đ)
1(3,5đ): Cho X (Z=12), Y (Z =15), T (Z=17)
a.Viết cấu hình và nêu vị trí của X, Y, T trong bảng tuần hoàn?
b.Viết công thức oxit cao nhất và công thức hidroxit tương ứng với oxit cao nhất của X, Y, T?
c. Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần tính phi kim và giải thích?
2 (2,5đ) Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3 , trong hợp chất khí với hidro R chiếm 94,12% về khối lượng.
a) Xác định nguyên tố R, viết công thức oxit cao nhất và công thức hiđroxit tương ứng (1đ)
b) Cho 13,2 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe hoà tan hết vào dung dịch H2RO4 15% ( R là nguyên tố đã được tìm thấy ở phần trên), sau phản ứng thu được 7,84 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y.
1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? (0,5đ)
2. Tính khối lượng dung dịch H2RO4 15% cần dùng biết lượng axit đã dùng dư 20% so với lượng cần phản ứng ? (0,5đ)
3. Tính thể tích dung dịch NaOH 1M cần để phản ứng vừa đủ với các chất trong dung dịch Y(0,5đ)
Cho: Fe(56), Mg(24), S(32), O(16), H(1),Na(23), K(39), Li(7)
Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn
ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC 10 – THPT TRUNG GIÃ 2016
I. Trắc nghiệm
| Câu | Đề 100 | Đề 101 | Đề 102 | Đề 103 |
| 1 | C | B | A | D |
| 2 | B | A | A | A |
| 3 | D | D | D | C |
| 4 | A | D | A | B |
| 5 | B | A | A | A |
| 6 | D | D | D | A |
| 7 | A | B | A | A |
| 8 | B | A | C | B |
| 9 | D | B | B | C |
| 10 | B | C | C | D |
| 11 | D | B | B | A |
| 12 | A | C | A | A |
| ĐỀ 100, 101 |
|
Điểm |
||||||||||||||||||||
| Câu 1
3,5 điểm |
a. viết đúng cấu hình suy ra vị trí của X,Y,T b. có 6 công thức c. vì 3 nguyên tố thuộc 1 chu kì mà trong 1 chu kì đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần suy ra X<Y<T
|
0,25.12=3đ 0,25 0,25
|
||||||||||||||||||||
| Câu 2
2,5 điểm |
Vì công tức hợp chất khí là RO3 công thức hợp chất khí là H2R
R 2.1 94,12 15,88 R=32 R là lưu huỳnh |
1 đ |
||||||||||||||||||||
| a. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
a a a a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b b b b Đặt a và b là số mol của Mg và Fe 24a+56b=13,2 a= 0,2 a+ b = 0,35 b=0,15 %mMg = (0,2.24.100):13,2=36,36,% %mFe = 100-%mMg =63,64% |
|
|||||||||||||||||||||
| 1. nH2SO4 = a+ b= 0,35 mol
vì lượng axit dư 20% nên n H2SO4 thức tế là: 0,35+(0,35.0,2)=0,42 mol mdd H2SO4 = (0,42.98.100) :15=274,4 g dd 2. H2SO4 dư + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,07 0,14 MgSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 0,2 0,4 FeSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 0,2 0,4 Tổng mol NaOH là: 0,94 mol V=n:CM = 0,94 lít |
0,25 0,25 0,25 0,25 mol |
|||||||||||||||||||||
| ĐỀ 102, 103 |
Lời giải |
Điểm |
||||||||||||||||||||
| Câu 1
3,5 điểm |
d. viết đúng cấu hình suy ra vị trí của X,Y,T e. có 6 công thức f. vì 3 nguyên tố thuộc 1 chu kì mà trong 1 chu kì đi từ trái sang phải tính phi kim tăng dần suy ra X<Y<T
|
0,25.12=3đ 0,25 0,25
|
||||||||||||||||||||
| Câu 2
2,5 điểm |
Vì cấu hình e la ns2np4 nên công thức oxit cao nhất với oxi là RO3
R = 48 40 60 R=32 R là lưu huỳnh |
1 đ |
||||||||||||||||||||
| b. Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
a a a a Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 b b b b Đặt a và b là số mol của Mg và Fe 24a+56b=13,2 a= 0,2 a+ b = 0,35 b=0,15 %mMg = (0,2.24.100):13,2=36,36,% %mFe = 100-%mMg =63,64% |
|
|||||||||||||||||||||
| 1 nH2SO4 = a+ b= 0,35 mol
vì lượng axit dư 20% nên n H2SO4 thức tế là: 0,35+(0,35.0,2)=0,42 mol mdd H2SO4 = (0,42.98.100) :15=274,4 g dd 2 H2SO4 dư + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 0,07 0,14 MgSO4+ 2NaOH Na2SO4 + Mg(OH)2 0,2 0,4 FeSO4 + 2 NaOH Na2SO4 + Fe(OH)2 0,2 0,4 Tổng mol NaOH là: 0,94 mol suy ra V=n:CM = 0,94 lít |
0,25 0,25 0,25 0,25 mol |
