Đề thi Hóa kì 1 lớp 9: Viết phương trình hóa học khi sục khí Cl2 vào nước. Nước clo có tính tẩy màu?

1. (2đ): Viết phương trình hóa học khi sục khí Cl₂ vào nước. Nước clo có tính tẩy màu?

2. (2đ): Cho 1 lít hỗn hợp các khí H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ (dư), còn lại một chất khí có thể tích là 0,5 lít (đo ở cùng đk).

Tính thành phần % theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu.

3. (2đ): Rắc bột nhôm đun nóng vào lọ chứa khí Cl₂. Thu được 0,1 mol muối và Al còn dư.

Hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HCl (dư) thấy có tạo ra 3,36 lít khí H₂ (đktc).

Xác định tỉ lệ % lượng Al tác dụng với Clo so với lượng Al ban đầu.

4. (2đ): Sục khí CO₂ vào nước vôi trong, sau đó nhỏ tiếp dung dịch HCl vào. Mô tả hiện tượng quan sát được.

5. (2đ): Cho hỗn hợp gồm Fe, Fe₂O₃ tác dụng với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí (đktc) và một dung dịch có chứa 57,9 gam hỗn hợp 2 muối. Tính khối lượng mỗi muối. (Fe = 56, Al =27, Cl = 35,5).

1. Cl₂ + H₂O \(\to\) HCl + HClO

Do Cl₂ ít tác dụng với nước nhưng tan được trong nước nên dung dịch tạo ra ngoài HCl, HClO còn có Cl₂.

HClO làm nước clo có tính tẩy màu.

2. H₂, Cl₂ đi qua dung dịch Ca(OH)₂ lấy dư, Cl₂ bị giữ lại chỉ có H₂ thoát ra.

\({V_{{H_2}}} = 0,5lit.\)  \(\Rightarrow\) Thành phần % theo thể tích của clo là 50%.

3. \(\eqalign{  & 2Al + 3C{l_2} \to 2AlC{l_3}({t^0})  \cr  & 2Al + 6HCl \to 3AlC{l_3} + 3{H_2}  \cr  & {n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol. \cr} \)

\(\Rightarrow \) Số mol Al tác dụng với HCl: 0,1 mol.

Tỉ lệ % lượng Al tác dụng với clo so với lượng Al ban đầu là: 50%.

4. \(\eqalign{  & C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O  \cr  & Ca{(OH)_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + {H_2}O  \cr  & CaC{O_3} + 2HCl \to CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O. \cr} \)

Hiện tượng:

-Xuất hiện kết tủa.

-Sủi bọt và kết tủa tan.

5. \(\eqalign{  & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O  \cr  & {n_{{H_2}}} = {{4,48} \over {22,4}} = 0,2mol \cr&\Rightarrow {n_{FeC{l_2}}} = 0,2mol.  \cr  &  \Rightarrow {m_{FeC{l_2}}} = 0,2.127 = 25,4gam.  \cr  & {m_{FeC{l_3}}} = 57,9 – 25,4 = 32,5gam. \cr} \)