Đáp án và đề thi học kì 1 môn Hóa lớp 9 – THCS Bình Minh năm 2016

[Môn hóa lớp 9] Đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 9 – Phòng GD&ĐT Tĩnh Gia là đề thi khá khó dành cho HSG, thang điểm 20.

PHÒNG GD&ĐT TĨNH GIA

TRƯỜNG THCS BÌNH MINH

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 1

NĂM HỌC 2016 – 2017

MÔN: HÓA HỌC 9

       Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề)

 1(8,0 điểm):

1.Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

2.Viết phương trình hóa học và cho biết hiện tượng khi làm các thí nghiệm sau:

a) Cho CuO vào dung dịch H₂SO₄ dư.

b) Cho dung dịch AgNO₃ vào dung dịch KCl.

c) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch HCl dư.

3. Có 7 lọ mất nhãn đựng một trong các dung dịch sau: H₂SO₄, KOH, NaCl, HNO₃,CaCl₂, MgCl₂,nước clo.

  Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi lọ trên đựng chất nào.

4. Viết (các) phản ứng điều chế:

a) Axit sunfuric từ lưu huỳnh; b) Khí clo từ mangan đioxit;         c) Nước Gia-ven từ natri clorua.

2(3,0 điểm):

1. Dẫn 5,6 lít khí SO₂(đktc)vào 384 gam dung dịch NaOH 3,75% thu được dung dịch X. Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch X.

2.Hấp thụ hết V lít khí CO₂(đktc) vào 250 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M (dung dịch A) thu được dung dịch B và 20 gam kết tủa. Biết dung dịch Bcó khối lượng giảm 11,2 gam và thể tích thay đổi không đáng kể so với dung dịch A. Tính V và nồng độ mol chất tan trong dung dịch B.

3(3,0 điểm):

1.Cho 6,5 gam bột kẽm vào dung dịch hỗn hợp gồm Al(NO₃)₃và FeSO₄dư. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn tạo thành.

2.Cho 9,45 gam hỗn hợp kim loại gồm nhôm và sắt (tỉ lệ về khối lượng nhôm và sắt là 4 : 3) vào dung dịch ZnCl₂ dư. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được một dung dịch và m gam chất rắn không tan. Tính m.

3. Nhúng đoạn dây đồng khối lượng 62 gam vào dung dịch AgNO₃ dư. Sau một thời gian phản ứng lấy dây đồng ra, rửa sạch đem cân thì thấy khối lượng là 100 gam. Phần dung dịch còn lại có thể tích 1 lít. Tính nồng độ mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch sau phản ứng và phần trăm về khối lượng mỗi chất trên đoạn dây đồng sau phản ứng. Cho rằng toàn bộ lượng bạc tạo thành bám vào đoạn dây đồng.

4.(6,0 điểm):

     Cho 10 gam hỗn hợp X gồm MgO, Fe và Cu vào dung dịch H₂SO_4­loãng, dư thu được 2,24 lít khí (đktc)và thấy còn 1,2 gam chất rắn không tan. Lấy phần chất rắn không tan ra thu được 250 ml dung dịch Y.

1.Xác định phần trăm về khối lượng các chất trong X.

2.Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với BaCl₂ thu được 46,6 gam kết tủa. Tính nồng độ mol các chất trong Y.

3. Nếu cho Y tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1,5M thì thu được m₁ gam kết tủa và dung dịch Z.

a) Nung m­₁ gam kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m₂ gam chất rắn. Tính các giá trịm₁, m₂.

b) Dung dịch Z có thể tác dụng tối đa với m₃ gam nhôm, sinh ra V lít khí (đktc). Tính các giá trị m₃, V.

---

HƯỚNG DẪN CHẤM

1.

1.

Mỗi câu đúng được 0,25 điểm

Lưu ý: Thiếu cân bằng HOẶC sai điều kiện (nếu có) thì không tính điểm cho phương trình đó.

2. a) Chất rắn màu đen tan và tạo dung dịch xanh lam:

CuO +H₂SO₄ —> CuSO₄ + H₂O

            (đen)    (xanh lam)   (0,5 điểm)

b) Có kết tủa trắng xuất hiện:

0,5 điểm

c) Có khí không màu thoát ra:

Na2CO3 + HCl —-> Nacl + CO2 ↑ + H2O

3.

B1.Dùng quỳ tím:

Quỳ tím hóa xanh:

Quỳ tím hóa đỏ rồi mất màu: nước clo.

Quỳ tím hóa đỏ: H₂SO₄, HNO₃ (nhóm I).

Quỳ tím không đổi màu: NaCl, MgCl₂, CaCl₂ (nhóm II). (1 điểm)

B2. Dùng Ba(OH)₂ cho nhóm I:

Xuất hiện kết tủa trắng:H₂SO₄

Không có phản ứng:HNO_{3   (0,5 điểm)}

B3. Dùng NaOH cho nhóm II:

Xuất hiện kết tủa (trắng): MgCl₂.

MgCl2 + 2NaOH —-> Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl  (0,5 điểm)

Không có phản ứng: NaCl, CaCl₂

B4. Dùng Na₂CO₃ cho 2 chất còn lại của nhóm II:

Xuất hiện kết tủa trắng:CaCl₂.

CaCl2 + Na2CO3 —-> CaCO3 ↓ + 2NaCl

 Không có phản ứng: NaCl.   (0,5 điểm)

4.a

0,75 điểm

b) MnO_2(r) + 4HCl _(đặc) –t^o-> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O  (0,5 điểm)

0,75 điểm