Khảo sát chất lượng đầu năm 2019 môn Hóa lớp 11 – THPT Đoàn Thượng. Đề thi gồm tất cả 17 câu như sau:
Cho nguyên tử khối cuả một số nguyên tố: H =1; Br =80; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108.
Câu 1(0,5 điểm)
Tổng các hạt (p, n, e) trong nguyên tử của một nguyên tố R bằng 34. Trong R thì số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện bằng 10. Xác định số hạt p, n, e và khối của R.
Câu 2 (0,5 điểm)
Nguyên tử một nguyên tố X có Z = 16. Hãy viết cấu hình electron và xác định vị trí (ô, chu kì, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn (có giải thích).
Câu 3 (0,5 điểm)
Cho các hợp chất: NaCl, HCl, N2, H2O, CaF2, O2, NH3, K2O.
Hãy cho biết liên kết trong phân tử nào là liên kết cộng hóa trị không cực, có cực và liên kết trong phân tử nào là liên kết ion?
Câu 4 (0,5 điểm)
Cho phản ứng oxi hóa – khử sau: Mg + S MgS
Hãy tính số oxi hóa của mỗi nguyên tố và xác định:
– Chất khử, chất oxi hóa
– Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.
Câu 5 (0,5 điểm)
Hoàn thành các PTHH trong mỗi trường hợp sau đây:
a/ Sục khí SO2 vào dd brom, thấy màu brom nhạt dần rồi mất màu.
b/ Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd HCl, thấy xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa không tan.
Câu 4 (0,5 điểm)
Cho phản ứng oxi hóa – khử sau: Mg + S → MgS
Hãy tính số oxi hóa của mỗi nguyên tố và xác định:
– Chất khử, chất oxi hóa
Advertisements (Quảng cáo)
– Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.
Câu 5 (0,5 điểm)
Hoàn thành các PTHH trong mỗi trường hợp sau đây:
a/ Sục khí SO2 vào dd brom, thấy màu brom nhạt dần rồi mất màu.
b/ Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd HCl, thấy xuất hiện kết tủa trắng và kết tủa không tan.
Câu 6 (0,5 điểm)
Viết PTHH điều chế trong mỗi trường hợp sau đây:
– Điều chế khí Cl2 trong phòng thí nghiệm từ MnO2 và dd HCl đặc.
– Sản xuất oxi trong công nghiệp từ nước.
Câu 7 (0,5 điểm)
Hòa tan hoàn toàn 25,2 gam hỗn hợp X gồm NaBr và KCl vào nước được 500 gam dung dịch A. Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thấy xuất hiện 47,5 gam kết tủa. Tính C% của NaBr và KCl có trong dung dịch A?
Câu 8 (0,5 điểm)
Chia 22 gam hỗn hợp Z gồm Fe và kim loại E (đứng trước H và có hóa trị không đổi) thành 2 phần bằng nhau:
– Cho phần 1 tác dụng với dd HCl dư, thu được 8,96 lít khí (đktc).
Advertisements (Quảng cáo)
– Phần 2 cho tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng dư, thu được 10,08 lít (đktc) SO2 là sản phẩm khử duy nhất.
Xác định kim loại E, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.
Câu 9 (0,5 điểm)
Cho các chất: NaCl, C2H5OH, C12H22O11, Al(NO3)3, HCl, CH3COOH, Ba(OH)2, HF. Những chất nào là chất điện li? Viết phương trình điện li của các chất điện li đó?
Câu 10 (0,5 điểm)
Hoàn thành PTHH dạng phân tử và ion rút gọn khi:
a/ Trộn dd Ba(OH)2 với dd HCl.
b/ Cho Cu(OH)2 vào dd H2SO4 loãng, dư.
Câu 11 (0,5 điểm)
Cho các muối sau: Na2CO3, KCl, Fe2(SO4)3, CH3COONa.
Hãy cho biết khi hòa tan mỗi muối vào nước thì thu được dung dịch muối có môi trường gì? (axit, bazơ hay trung tính) và giá trị pH ( < 7, > 7 hay = 7).
Câu 12 (0,5 điểm)
Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+ ; 0,03 mol K+ ; x mol Cl– và y mol SO42-. Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Tính giá trị của x và y ?
Câu 13 (0,5 điểm)
Trộn 250 ml dd hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dd Ba(OH)2 a M, thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH =12. Tính m và a?
Câu 14 (0,5 điểm)
Trộn V1 lít dd HCl 0,6 M với V2 lít dd NaOH 0,4 M thu được 0,6 lít dd A. Tính V1, V2 biết rằng 0,6 lít dd A có thể hoà tan hết 1,02 gam Al2O3.
Câu 15 (1,0 điểm)
Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O và CaO. Hòa tan hoàn toàn 10,26 gam X vào nước, thu được 1,12 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y, trong đó có 8,88 gam Ca(OH)2. Sục hết 6,72 lít (đktc) khí CO2 vào dung dịch Y. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m gam kết tủa. Tính m?
Câu 16 (1,0 điểm)
Nung a gam hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành hai phần bằng nhau. Cho phần 1 tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có d=13.
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X.
b. Cho phần 2 tác dụng hết với 55 gam dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 gam kết tủa. Tính a, V.
Câu 17 (1,0 điểm)
Dung dịch X chứa NaHCO3 0,6M và Na2CO3 0,4M. Dung dịch Y chứa HCl 0,4M và H2SO4 0,4M. Cho từ từ V1 lit dung dịch Y vào V2 lít dung dịch X, thu được 3,584 lít khí CO2 (đktc) và 400 ml dung dịch Z chứa 3 muối. Xác định tỷ lệ V1 : V2 (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng)?
