Đề kiểm tra học kì 1 lớp 9 môn Hóa Học trường THCS Hoa Lư có lời giải chi tiết

Đề kiểm tra và đáp án đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa lớp 9 năm học 2015 – 2016 của trường THCS Hoa Lư. Thời gian làm bài 45 phút, gồm 4 câu hỏi.

1: (2 điểm) Viết phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) Điphotpho pentaoxit và nước.

2) Đồng (II) sunfat và natri hiđroxit.

3) Bạc nitrat và axit clohiđric.

4) Nhôm và dung dịch đồng (II) clorua.

2: (2 điểm)

1) Có 3 dung dịch không màu chứa trong 3 lọ riêng biệt gồm: H₂SO₄ loãng, Na₂SO₄, HCl. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết từ dung dịch?

2) Mô tả hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra khi cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄.

3: (3 điểm)

Viết các phương trình hóa học biểu diễn các chuyển đổi sau đây (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có): Al → Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃ → Al → AlCl₃.

4: (3 điểm) Cho 20 (ml) dung dịch K₂SO₄ 2M vào 30 (ml) dung dịch BaCl₂ 1M.

1) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

2) Tính khối lượng kết tủa thu được.

3) Tính nồng độ mol của các chất có trong dung dịch sau phản ứng (biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)?

---

Đáp án đề kiểm tra học kì 1 môn Hóa học lớp 9 trường THCS Hoa Lư 2015

1:

1) P₂O₅ +   3H₂O  ->2 H₃PO₄

2) CuSO₄ + 2NaOH -> Na₂SO₄-> Cu(OH)₂

3) AgNO₃ +HCl  -> AgCl  + HNO₃

4) 2Al + 3CuCl₂  -> 2AlCl₃   +  3Cu

Mỗi phương trình đúng được 0, 5 điểm

2:

Chiết mẫu thử, cho quỳ tím vào 3 lọ 2 lọ làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H₂SO₄

⇒ Nhận biết Na₂SO₄ 25 điểm

⇒ Dung BaCl₂ nhận biết H₂SO₄ có kết tủa trắng

BaCl₂    +     H₂SO₄    -> BaSO₄    +  2HCl     0.5 điểm

Chất còn lại là HCl   0.25 điểm

3:

4Al +3 O_{2 –t}⁰→ 2Al₂O₃

Al₂O₃   + 6HCl→2 AlCl₃ + 3H₂O

AlCl₃ +3NaOH → Al(OH)₃   + 3NaCl

2Al(OH)₃ –t⁰→ Al₂O₃   + 3H₂O→ Al → AlCl₃

2Al₂O₃  -đpnc(criolit)→ 4Al   + 3O₂

2Al  + 3Cl₂→2 AlCl₃

Mỗi phương trình đúng được 0,5 điểm, hs dùng cách khác vẫn đạt điểm tối đa

4:

K₂SO₄  +  BaCl₂   -> BaSO₄   +  2KCl   0.5 điểm

1 mol       1mol          1 mol          2 mol  0.5 điểm

0.03mol     0.03mol     0.03mol    0.06mol

nK₂SO₄=0.02×2=0.04 mol  0.25 điểm

nBaCl₂=1×0.03=0.03 mol  0.25 điểm

=> số mol của K₂SO_{4 dư}

nBaSO₄=0.03mol

mBaSO₄=0.03×233=6.69g   0.5điểm

CMKCl=0.06/0.05=1.2M     0.5 điểm

CMK ₂SO_{4 dư} =0.01/0.05=0.2M  0.5 điểm