Trang Chủ Lớp 10 Đề thi học kì 1 lớp 10

Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là bao nhiêu?

Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là bao nhiêu?; Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là bao nhiêu? … trong Đề thi học kì 1 lớp 10 môn Hóa. Xem Đề và đáp án đầy đủ phía dưới đây

I. PHẦN TRẮC NGHIỆM (2,0đ)

1. Chất nào sau đây chứa liên kết ion?

A. N₂. B. CH₄.

C. KCl. D. NH₃.

2.: Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử X là 112. Số proton trong X là

A. 112. B. 56.

C. 48. D. 55.

3.: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn. Ở trạng thái cơ bản, số lớp electron của X là

A. 3. B. 1

C. 4. D. 2.

4.: Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là

A. Br, F, I, Cl. B. F, Cl, Br, I

C. I, Br, F, Cl. D. I, Br, Cl, F.

5.: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tố kim loại?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

6.: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong SO₂ bằng

Advertisements (Quảng cáo)

A. -2. B. +4.

C. +2. D. +6.

7.: Nguyên tử kali có 19 proton, 19 electron và 20 notron. Số khối của nguyên tử kali là

A. 20. B. 19.

C. 38. D. 39.

8.: Vị trí của flo (Z = 9) trong bảng tuần hoàn là

A. ô số 9, chu kì 2, nhóm VIIA.

B. ô số 9, chu kì 2, nhóm VA.

C. ô số 7, chu kì 3, nhóm VIIA.

D. ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0đ)

9.: (2,0đ) Hạt nhân nguyên tử X có 8 proton; nguyên tử Y có tổng số hạt mang điện bằng 52.

Advertisements (Quảng cáo)

a) Viết cấu hình electron của X, Y.

b) Viết cấu hình electron của Y²⁺; Y³⁺.

10: (2,0đ) Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

a) C + HNO₃ → CO₂ + NO₂ + H₂O

b) Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

11: (1,5đ) Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị là và . Tính phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 đvC.

12: (2,5đ) Nguyên tố X thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn. Phần trăm khối lượng của X trong oxit cao nhất là 40%.

a) Tìm nguyên tố X.

b) Gọi Y là hidroxit cao nhất của X. Viết công thức cấu tạo của Y (thỏa mãn qui tắc bát tử) và viết phương trình phản ứng của Y với K₂CO₃; BaCl₂.

1	2	3	4	5
C	B	A	D	C
6	7	8
B	D	A

II. PHẦN TỰ LUẬN (8,0đ)

9. a) *Cấu hình e của X: Z_X = số p = 8 => Cấu hình e của X: 1s²2s²2p⁴

*Cấu hình e của Y: Tổng hạt mang điện = 2Z_Y = 52 => Z_Y = 26

=> Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

b) Cấu hình e của Y²⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶

Cấu hình e của Y³⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

1.0:

1.1: Đặt x % và y % lần lượt là phần trăm của 2 đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) và \({}_{29}^{65}Cu\).

Theo đề bài ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ \matrix{
x + y = 100 \hfill \cr
{{63x + 65y} \over {100}} = 63,54 \hfill \cr} \right. \to \left\{ \matrix{
x = 73\% \hfill \cr
y = 27\% \hfill \cr} \right.\)

1.2: a) Hóa trị trong oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó.

X thuộc nhóm VIA nên có hóa trị VI trong oxit cao nhất => Công thức của oxit cao nhất là: XO₃

\(\eqalign{
& \% {m_X} = {{{M_X}} \over {{M_X} + 16.3}}.100\% = 40\% \cr
& \to {M_X} = 32 \cr} \)

Vậy nguyên tố X là lưu huỳnh, kí hiệu: S

b) Công thức hiroxit cao nhất của S là: S(OH)₆ khi bớt 2 H₂O ta được H₂SO₄

– Công thức cấu tạo H₂SO₄: