Đề thi kiểm tra Hóa 8 kì 2 Đề 2: Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?

Phần trắc nghiệm (3đ)

1. Dãy chất gồm các muối là

A. KCl, NaNO₃, NaOH, Al₂O₃.

B. NaHCO₃, Na₂CO₃, KBr, Cu₂S.

C. P₂O₅, HCl, BaO, MgCl₂.

D. NaNO₃, KCl, HCl, BaO.

2. Oxit nào trong các oxit sau đây tan trong nước tạo dung dịch axit?

A. MgO.                                                      B. BaO.

C. P₂O₅.                                                       D. FeO.

3. Oxit nào sau đây dùng làm chất hút ẩm?

A. FeO.                                                        B. CuO.

C. A1₂O₃.                                                    D. CaO.

4. Phản ứng khi cho khí co đi qua bột CuO ớ nhiệt độ cao thuộc loại phản ứng:

A. thế.                                                        B. oxi hoá – khử

C. phân hủy.                                               D. hoá hợp.

5. Độ tan của CuSO₄ ở 25°C là 40 gam. Số gam CuSO₄ có trong 280 gam dung dịch CuSO₄ bão hoà là

A. 60 gam.                                                    B. 65 gam.

C. 75 gam.                                                    D. 80 gam.

6. Khi hoà tan 3,9 gam K vào 101,8 gam nước, thu được dung dịch KOH và khí hiđro. Nồng độ % của dung dịch thu được là

A. 3,2%.                         B. 4,3%.               C. 3,8 %.               D. 5,3%.

Phần tự luận (7đ)  

1. (2đ) Viết tên của các chất có CTHH sau, cho biết mỗi chất thuộc loại hợp chất gì?

a)   KHCO₃.       b) FeS.            c) HBr.            d) Fe(OH)₂.

2. (2đ) Viết PTHH biểu diễn dãy biến hoá sau:

KMnO₄ \(\to\) O₂H₂O \(\to\) NaOH

3. (3đ) Hoà tan a₁ gam Al và a₂ gam Zn bằng dung dịch HC1 dư, thu được những thể tích bằng nhau H₂. Tính tỉ lệ a₁ : a₂

Từ tỉ lệ a₁: a₂, tính khối lượng dung dịch HCl 10% đã hoà tan hỗn hợp hai kim loại.

(Biết Al = 27 ; Zn = 65).

Phần trắc nghiệm (3đ)

Trả lời đúng mỗi câu được 0,5 điểm

Câu 1. B Câu 2. C         Câu 3. D         Câu 4. B         Câu 5. D

Câu 6. B

2K + 2H₂O \(\to\) 2KOH + H₂

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m = m_K + \({m_{{H_2}O}} – {m_{{H_2}}} = 100(gam).\)

\( \Rightarrow C\% KOH = 5,6\% .\)

Phần tự luận (7 điểm)

1. (2đ)

a) Kali hiđro cacbonat ( muối)

b) Sắt (II) sunfua (muối)

c) Hiđro bromua  (axit)

d) Sắt (II) hiđroxit

2. (2đ)

Viết PTHH:

\(\eqalign{
& 2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {H_2}O \cr
& {O_2} + 2{H_2}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2{H_2}O \cr
& N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH \cr} \)

3. (3đ)

PTHH :

\(\eqalign{
& 2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2} \cr
& Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \cr} \)

Vì thể tích khí H₂ bằng nhau  nên số mol khí H₂ bằng nhau = x