Kiểm tra 1 tiết Chương 5 – Hidro, Nước Hóa học 8: Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđro khi cho tác dụng với dung dịch HCl?

Phần trắc nghiệm (3đ)

1. Chất nào dưới đây có thể dùng để điều chế được hiđro khi cho tác dụng với dung dịch HCl?

A. Cu                              B. Ag                          C. H₂O                              D. Zn

2. Phản ứng nào dưới đây không phải là phán ứng oxi hoá khử?

3. Khi cho khí hiđro đi qua bột CuO nóng, chất rắn từ màu đen chuyển sang màu đỏ vì:

A. Bột CuO bị phân hủy giải phóng Cu.

B. Bột CuO cháy với oxi.

C. Khí H₂ tác dụng với bột CuO tạo thành một hợp chất mới.

D. Khí H₂ chiếm oxi của bột CuO giải phóng Cu.

4. Để điểu chế được 12 (gam) đồng bằng cách dùng hiđro khử đồng(II) oxit

a) Khối lượng CuO bị khử là

A. 15gam.             B. 2,5 gam.                      C. 4 gam.              D. 2,4 gam.

b)Thể tích khí H₂ (đktc) đã dùng là

A. 5,6 lít.                         B. 0,56 lít               C. 4,2 lít                D. 2,24 lít.

5. Khí X có tỉ khối với H₂ là 8,5 gam. X là khí nào cho dưới đây?

A.SO₂.                            B. NH₃.                C.O₂.                    D_. Cl₂.

Phần tự luận (7đ)

1. (3đ) Lập phương trình của các phản ứng hoá học sau. Xác định loại phản ứng:

a) Sắt + axit clohiđric      \(\to\)    ?       +   ?

b) Hiđro + sắt(III) oxit       \(\to\)    ?   +         ?

c) Hiđro + nitơ amoniac (NH₃)

d) Cacbon oxit + đồng(II)    \(\to\) oxit cacbonic +            ?

2. (2đ) Có các khí sau: H₂S, SO₂, CH₄, và co nặng hơn khí H₂ bao nhiêu lần?

3. (2đ) Cho một luồng khí H₂ đi qua bột CuO nóng màu đen thu được hỗn hợp gồm hai chất rắn, trong đó có 3,2 gam chất rắn màu đỏ. Tiếp tục cho 2,24 lít khí H₂ (đktc) đi qua, thì thu được một chất rắn duy nhất có màu đỏ.

a) Thể tích khí H₂ (đktc) đã tham gia khử CuO lần thứ nhất là bao nhiêu lít?

b) Tính khối lượng CuO ban đầu.

Phần trắc nghiệm (3đ)

Trả lời đúng mỗi câu được 0,5 điểm ; riêng câu 4 được 1,0 điểm

1. D          Câu 2. C         3. D         Câu 4. a) A ; b) C       5. B

Phần tự luận (7đ)

1. (3đ)

a) \(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\) Phản ứng thế

b) \(3{H_2} + F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow 2Fe + 3{H_2}O\)

Phản ứng oxi hoá – khử

c) \(3{H_2} + 2{N_2}\buildrel {{t^o},p,xt} \over
\longrightarrow 2N{H_3}\)

Phản ứng hoá hợp

d) \(CO + CuO\buildrel {{t^o}} \over
\longrightarrow C{O_2} + Cu\)

Phản ứng oxi hoá – khử.

2. (2đ)

Khí H₂S nặng hơn khí H₂: \(\dfrac{{34}}{2} = 17\) (lần).

Khí S0₂ nặng hơn khí H₂: \(\dfrac{{64}}{2} = 32\) (lần).

Khí CH₄ nặng hơn khí H₂: \(\dfrac{{16}}{2} = 8\) (lần).

Khí CO nặng hơn khí H₂: \(\dfrac{{28}}{2} = 14\) (lần).

3. (2đ)

PTHH:  H₂ + CuO  \(\to\)   H₂0 + Cu

Chất rắn màu đó là Cu.

Lần 1 \({n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,mol\)

Thể tích khí H₂ đã phản ứng lần 1 là 1,12 lít .

Lần 2 \({n_{Cu}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\)

\({n_{CuO}}_\text{ban đầu} = 0,1 + 0,05 = 0,15\,mol\)

Khối lượng CuO ban đầu là: \(0,15.80=12\) (gam).