Bài 1: Cấu hình electron nguyên tử nào là của lưu huỳnh ở trạng thái kích thích?
A. \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\)
B. \(1{s^2}2{s^2}2{p^4}\)
C. \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^3}3{d^1}\)
D. \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^6}\)
Hãy chọn câu trả lời đúng.
Chọn C.
Bài 2: Ta có thể dự đoán sự thay đổi về khối lượng riêng, về thể tích diễn ra như thế nào khi giữ lưu huỳnh đơn tà (Sβ) vài ngày ở nhiệt độ phòng?
Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ \({S_\beta }\,\, \to \,\,{S_\alpha }\) vì vậy khi giữ Sβ vài ngày ở nhiệt phòng thì:
Advertisements (Quảng cáo)
+ Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.
+ Thể tích của lưu huỳnh giảm.
Bài 3: Hãy viết các phương trình hóa học biểu diễn sự biến đổi số oxi hóa của nguyên tố lưu huỳnh theo sơ đồ sau:
\(\mathop S\limits^0 \buildrel {\left( 1 \right)} \over \longrightarrow \mathop S\limits^{ – 2} \buildrel {\left( 2 \right)} \over \longrightarrow \mathop S\limits^0 \buildrel {\left( 3 \right)} \over \longrightarrow \mathop S\limits^{ + 4} \buildrel {\left( 4 \right)} \over \longrightarrow \mathop S\limits^{ + 6} \)
\(\eqalign{ & \left( 1 \right)\,\,\,\mathop S\limits^0 + {H_2}\,\,\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \,\,{H_2}\mathop S\limits^{ – 1} \cr & \left( 2 \right)\,\,2{H_2}\mathop S\limits^{ – 1} \, + {O_2}\,\,\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow 2\mathop S\limits^0 + 2{H_2}O \cr & \left( 3 \right)\,\,\mathop S\limits^0 + {O_2}\,\,\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow \,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} \cr & \left( 4 \right)\,\,\mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + B{r_2} + 2{H_2}O\,\, \to \,\,2HBr + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4} \cr} \)
Advertisements (Quảng cáo)
Bài 4: Đun nóng một hỗn hợp bột gồm 2,97 g Al và 4,08 g S trong môi trường kín không có không khí, được sản phẩm rắn là hỗn hợp A. Ngâm A trong dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí B.
a) Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng.
b) Xác định thành phần định tính và khối lượng các chất trong hỗn hợp A.
c) Xác định thành phần định tính và thể tích các chất trong hỗn hợp khí B ở điều kiện tiêu chuẩn.
a) Số mol Al: \({{2,97} \over {27}} = 0,11\,\,mol,\) số mol S: \({{4,08} \over {32}} = 0,1275\,mol\)
b) Hỗn hợp rắn A: Al2S3 0,0425 mol, Aldư 0,025 mol
Khối lượng các chất trong A:
MAl dư = 0,025.27 = 0,675 (gam), \({m_{A{l_2}{S_3}}} = 0,0425.150 = 6,375\,\,\left( {gam} \right)\)
b) Từ (2) \( \Rightarrow {n_{{H_2}}} = 0,0375\,\,\left( {mol} \right)\)
\(\Rightarrow {V_{{H_2}}} = 0,0375.22,4 = 0,84\,\,\left( {lit} \right)\)
Từ (3) \( \Rightarrow {n_{{H_2}S}} = 0,1275\,\,\left( {mol} \right) \)
\(\Rightarrow {V_{{H_2}S}} = 0,1275.22,4 = 2,856\,\left( {lit} \right)\)
