Bài 2.28, 2.29, 2.30, 2.31, 2.32 trang 16, 17 SBT hóa học 11: Xác định số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion sau ?

Bài trắc nghiệm 2.28, 2.29

2.28. Hãy chọn nửa câu ở cột (II) ghép với nửa câu ở cột (I) để được câu phù hợp :

Cột (I)	Cột (II)
A. Nguyên tử photpho có … B. Nguyên tố photpho có … C. Nguyên tử photpho có phân lớp 3 d … D. Ở trên 40*C, photpho trắng tự bốc cháy trong không khí … E. Photpho đỏ chỉ bốc cháy trong không khí … G. Ở nhiệt độ thường photpho trắng phát quang …	1. độ âm điện nhỏ hơn so với nguyên tố nitơ. 2. còn để trống, không có các electron. 3. điện tích hạt nhân lớn hơn so với nguyên tử nitơ. 4. trong bóng tối. 5. khi đun nóng đến 250*C. 6. nên phải ngâm trong nước. 7. Khi chiếu sáng.

2.29. Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho trong oxi lấy dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 2M. Sau phản ứng, trong dung dịch thu được có các muối :

A. NaH₂PƠ₄ và Na₂HPƠ₄

B. Na₂HPO₄ và Na₃PO₄

C. NaH₂PO₄ và Na₃PO₄

D. Na₃PO₄.

2.28. A – 3; B – 1; C-2; D-6; E-5; G-4.

2.29. A

4P+5O₂ \( \to \) 2P₂O₅ (1)

P₂O₅ + 2NaOH + H₂O \( \to \) 2NaH₂PO₄ (2)

P₂O₅ + 4NaOH \( \to \) 2Na₂HPO₄ + H₂O (3)

P₂O₅ + 6NaOH \( \to \) 2Na₃PO₄ + 3H₂O (4)

Số mol photpho : n_P = \(\frac{{6,2}}{{31}}\) = 0,2 (mol).

Số mol NaOH : n_NaOH = \(\frac{{150.2}}{{1000}}\) = 0,3 (mol)

Sản phẩm tạo thành khi đốt photpho là P₂O₅.

Theo (1), số mol P₂O₅ = \(\frac{1}{2}\).n_P = \(\frac{0,2}{2}\) =0,1 (mol).

Ti lệ số mol NaOH và P₂O₅ : \(\frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{P_2}{O_5}}}}} = \frac{{0,3}}{{0,1}} = 3\)

Tỉ lệ số mol nằm trong khoảng 2 và 4, do đó theo các phản ứng (2) và (3) trong dung dịch thu được có hai muối được tạo thành là NaH₂P0₄ và Na₂HP0₄.

Bài 2.30: Xác định số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion sau đây :

PH₃, \(P{O_4}^{3 – }\), \({H_2}P{O_4}^ – \), \(HP{O_4}^{2 – }\), P₂O₃, PCl₅, HPO₃, H₄P₂O₇.

Số oxi hoá của photpho trong các hợp chất và ion :

PH₃: -3; \(P{O_4}^{3 – }\): +5; \({H_2}P{O_4}^ – \): +5; \(HP{O_4}^{2 – }\): +5; P₂O₃: +3; PCl₅: +5; HPO₃: +5; H₄P₂O₇: +5.

Bài 2.31: Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau :

(1) \(C{a_3}{(P{O_4})_2} + 3Si{O_2} + 5C\)\(2P + 3CaSi{O_3} + 5CO\)

X là P

(2) \(2P + 3Ca\)\(C{a_3}{P_2}\)

Y là \(C{a_3}{P_2}\)

(3) \(C{a_3}{P_2} + 6HCl \to 3CaC{l_2} + 2P{H_3}\)

(4) \(2P{H_3} + 4{O_2}\)\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O\)

Z là \({P_2}{O_5}\)

Bài 2.32: Đốt cháy a gam photpho đỏ trong không khí lấy dư, rồi cho sản phẩm thu được vào 500 ml dung dịch \({H_3}P{O_4}\) 85% (D = 1,7 g/ml). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nồng độ của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) xác định được là 92,6%. Tính giá trị của a.

Photpho cháy trong không khí lấy dư theo phản ứng :

\(4P + 5{O_2}\)\(2{P_2}{O_5}\) (1)

4 mol (4.31 g)      2 mol (2.142 g)

P₂O₅ tác dụng với tạo thành \({H_3}P{O_4}\) theo phản ứng :

\({P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\) (2)

1 mol (142 g)           2 mol (2.98 g)

Theo phản ứng (1) : 4.31 g P tạo ra 2.142 g P₂O₅

                                    a g P tạo ra \(\frac{{2.142.a}}{{4.31}} = 2,29.a\) (g) P₂O₅

Theo các phản ứng (1) và (2) :

4.31 (g) P tạo ra 4.98 (g) \({H_3}P{O_4}\)

     a (g) P tạo ra \(\frac{{4.98.a}}{{4.31}} = 3,16.a\) (g) \({H_3}P{O_4}\)

Khối lượng \({H_3}P{O_4}\) có trong 500 ml dung dịch 85% :

\(\frac{{500.1,7.85}}{{100}}\) = 722,5 (g)

Khối lượng \({H_3}P{O_4}\) sau khi đã hoà tan P₂O₅ : 722,5 g + 3,16.a g

Khối lượng của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) sau khi đã hoà tan P₂O₅ :

500.1,7 g + 2,29.a g = 850 g + 2,29.a g

Ta có phương trình về nồng độ phần trăm của dung dịch \({H_3}P{O_4}\) :

\(\frac{{(722,5 + 3,16.a).100\% }}{{850 + 2,29.a}}\) = 92,6%

Giải phương trình được a = 62,16 g photpho.