Bài 1.81: Urani có hai đồng vị chính là \({}_{92}^{235}U\)và \({}_{92}^{238}U\).
Hãy cho biết số nơtron trong mỗi loại đồng vị đó.
Đồng vị \({}_{92}^{235}U\) có : 235 – 92 = 143 (nơtron).
Đồng vị \({}_{92}^{238}U\) có : 238 – 92 = 146 (nơtron)
Bài 1.82: Cho biết số Avogađro N = 6,022.1023
Hãy cho biết 1 mol nhôm, 10 mol nhôm có bao nhiêu nguyên tử nhôm (Al) ?
Biết rằng 10 mol nhôm có khối lượng bằng 269,7 gam, hãy tính khối lượng mol nguyên tử của nhôm.
a) 1 mol nhôm có 6,022.1023 nguyên tử nhôm.
10 mol nhôm có : 6,022.1023.10 = 6,022.1024 (nguyên tử nhôm)
269,7g
b) Khối lượng mol nguyên tử nhôm : MAl=269,7:10=26,97g/mol
Bài 1.83: Liti tự nhiên có hai đồng vị : \({}_3^7Li\) và \({}_3^6Li\)
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên là 6,94.
Hỏi thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ?
(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Advertisements (Quảng cáo)
Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị \({}^7Li\), thành phần phần trăm của đồng vị \({}^6Li\) sẽ là : 100 – x. Từ đó ta có phương trình :
\({{x.7 + \left( {100{\rm{ }} – {\rm{ }}x} \right).6} \over {100}} = 6,94\)
Giải ra ta được x = 94 (94% \({}^7Li\)) và 100 – x = 6 (6% \({}^6Li\)).
Bài 1.84: Brom có 2 đồng vị : \({}_{35}^{79}Li\) hàm lượng 50,7% ; \({}_{35}^{81}Li\) hàm lượng 49,3% (so với tổng khối lượng của brom tự nhiên).
Hãy tính nguyên tử khối trung bình A của brom.
(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Advertisements (Quảng cáo)
Nguyên tử khối trung bình A của brom :
\({\overline A _{\left( {Br} \right)}} = {{79.50,7 + 81.49,3} \over {100}} = 79,99\)
Bài 1.85: Tổng số các hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của một nguyên tố X (thuộc nhóm VIIA) là 28. Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó.
Nguyên tố cần tìm thuộc nhóm VIIA → nguyên tử có 7e ở lớp ngoài cùng. Vì lớp thứ nhất chỉ chứa tối đa 2e nên nguyên tử của nguyên tố này phải có ít nhất 2 lớp electron (n ≥ 2).
+ Nếu n = 2, có 2 lớp e, số e ở các lớp là : 2,7→ nguyên tử gồm : 9p, 9e và 10n (tổng số hạt là 28, phù hợp đề bài).
+ Nếu n = 3, có 3 lớp e, số e ờ các lớp là : 2, 8, 7 → vậy chỉ riêng số p + số e = 17 + 17 = 34 > 28→ trái với đề bài. Vậy nguyên tố cần tìm có z = 9 với cấu hình electron : 1s22s22p5
Bài 1.86: Cho những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36. Tìm những nguyên tố có cấu hình electron thỏa mãn 2 điều kiện :
+ Lớp ngoài cùng có 8e.
+ Lớp ngoài cùng chứa số e tối đa.
Trong những nguyên tố có số hiệu nguyên tử từ Z = 1 đến Z = 36, chỉ có nguyên tố neon là có cấu hình electron thoả mãn 2 điều kiện của đề bài.
Ne : 1s22s22p6
Các nguyên tố khác :
He : bên ngoài chỉ có 2e.
Ar : 2/8/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 3 chưa đủ số e tối đa.
Kr : 2/8/18/8 lớp ngoài cùng có 8e, nhưng lớp thứ 4 chưa đủ số e tối đa.
