Bài 19.12: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau
\((1)F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\)
\((2)F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe + 3{H_2}O\)
\((3)2Fe + 3C{l_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2FeC{l_3}\)
\((4)Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
Bài 19.13: Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa hết với 1 lít dung dịch HCl 2,5M (D = 1,19 g/ml) thấy thoát ra một chất khí và thu được 1200 gam dung dịch. Xác định giá trị của m.
\({m_{{\rm{ddHCl}}}} = 1000.1,19 = 1190(gam)\)
Advertisements (Quảng cáo)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\({m_{hh}} + 1190 = 1200 + {m_{{H_2} \uparrow }}\)
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:
Advertisements (Quảng cáo)
\({n_{{H_2}}} = {1 \over 2}{n_{HCl}};{n_{{H_2}}} = {{2,5} \over 2} = 1,25(mol)\)
\({m_{hh}} = 1200 – 1190 + (1,25.2) = 12,5(gam)\)
Bài 19.14: Cho hai mẩu Fe có khối lượng bằng nhau. Cho một mẩu hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl tạo 19,05 gam muối. Cho mẩu còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch H2S04 loãng thì khối lượng muối sunfat tạo ra là bao nhiêu ?
Phương trình hóa học của phản ứng:
\(Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
Qua các phương trình hóa học trên và dữ liệu đề bài, ta có:
\({n_{FeC{l_2}}} = {{19,05} \over {127}} = 0,15(mol) = {n_{Fe}}\)
\({m_{FeS{O_4}}} = 0,15 \times 152 = 22,8(gam)\)
