Trang Chủ Sách bài tập lớp 9 SBT Hóa học 9

Bài 19.9, 19.10, 19.11 trang 24 SBT Hóa 9:  Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2S04 loãng 19,6% vừa đủ. Viết PTHH?

Bài 19. Sắt – SBT Hóa lớp 9: Giải bài 19.9, 19.10, 19.11 trang 24 Sách bài tập Hóa học 9. Câu 19.9: Cho 7,2 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl có dư;  Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2S04 loãng 19,6% vừa đủ. Viết PTHH?

Bài 19.9: Cho 7,2 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch axit HCl có dư. Sau phản ứng thu được 12,7 gam một muối khan. Tim công thức oxit sắt đó.

FexOy + 2yHCl  ———–> xFeCl2y/x + yH20

1 mol                                  x mol

Theo phương trình : (56x + 16y) gam cho (56x + 71y) gam muối

Theo đề bài:                 7,2 gam                    12,7 gam

Giải ra, ta có : \({x \over y} = {1 \over 1}\)  Công thức oxit săt là FeO.


Bài 19.10: Hoà tan hoàn toàn 0,56 gam sắt bằng dung dịch H2S04 loãng 19,6% vừa đủ.

a) Viết phương trình hoá học

b)  Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí hiđro sinh ra (đktc).

Advertisements (Quảng cáo)

c) Cần bao nhiêu gam dung dịch H2SO4loãng nói trên để hoà tan sắt?

   \({n_{Fe}} = {{0,56} \over {56}} = 0,01(mol)\)

a) \(Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4}\,\,\,\, + \,\,\,\,{H_2}\)

   1 mol             1 mol           1 mol               1mol

Advertisements (Quảng cáo)

   0,01 mol        0,01 mol      0,01 mol          0,01 mol

b) Khối lượng muối FeS04 tạo thành là : 0,01 x 152 = 1,52 (gam).

Thể tích khí hiđro sinh ra : 0,01 x 22,4 = 0,224 (lít).

c) Khối lượng H2S04 cần dùng : 100 gam dd có 19,6 gam H2SO4 nguyên chất


Bài 19.11: Cho lá sắt có khối lượng 5,6 gam vào dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc lá sắt ra, rửa nhẹ, làm khô và cân thấy khối lượng lá sắt là 6,4 gam. Khối lượng muối sắt được tạo thành là

A. 30,4 gam ;                             B. 15,2 gam ;                           C. 12,5 gam ;                   D. 14,6 gam.

Đáp án B.

\(Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,CuS{O_4} \to FeS{O_4}\,\,\,\, + \,\,\,\,Cu\)

 1mol           1 mol              1 mol             1mol (tăng 8 gam )

0,1 mol        0,1 mol         0,1 mol            0,1 mol (tăng 0,8 gam)

\({m_{FeS{O_4}}} = 0,1 \times 152 = 15,2(gam)\)

Advertisements (Quảng cáo)