[Bài 19 Hóa 11] giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 86: Luyện tập Tính chất của cacbon, silic và các hợp chất của chúng.
Bài 1.Nêu các điểm giống và khác nhau về tính chất giữa cacbon đioxit và silic đioxit ?
* Giống: Đều là oxit axit, và đều có tính oxi hóa
Khác:
CO2:
– Ở thể khí trong điều kiện thường
– Tan trong nước
– Không tác dụng với HF
SiO2:
– Ở thể rắn trong điều kiện thường
– Không tan trong nước
– Tác dụng được với HF
Bài 2. Phản ứng hóa học không xảy ra ở những cặp chất nào sau đây ?
a) C và CO
b) CO2 và NaOH
c) K2CO3 và SiOg2
d) H2CO3 và Na2SiO3
Advertisements (Quảng cáo)
e) CO và CaO
g) CO2 và Mg
h) SiO2 và HCl
i) Si và NaOH
Trả lời: Không có phản ứng hóa học xảy ra ở các trường hợp sau: a) c) h)
Bài 3. Có các chất sau: CO2, Na2 CO3, C, NaOH, Na2SiO3, H2SiO3. Hãy lập thành một dãy chuyển hóa giữa các chất và viết phương trình hóa học.
Dãy chuyển hóa giữa các chất:
C → CO2 → Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3 → H2SiO3
Các phương trình phản ứng:
C → CO2; C + O2 →t0 CO2
CO2 → Na2 CO3 ; CO2 + 2NaOH → Na2 CO3↓ + H2O
Advertisements (Quảng cáo)
Na2 CO3 → NaOH ; Na2 CO3 + Ba(OH)2 → BaCO2 + 2NaOH
NaOH → Na2SiO3; SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 → H2SiO3; Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3 + 2NaCl
Bài 4: Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 và Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu được 7,74 g hỗn hợp các muối khan K2SO4 và Na2SO4. Thành phần hỗn hợp đầu là:
A. 3,18 g Na2CO3 và 2,76 g K2CO3
B. 3,81 g Na2CO3 và 2,67 g K2CO3
C. 3,02 g Na2CO3 và 2,25 g K2CO3
D. 4,27 g Na2CO3 và 3,82 g K2CO3
Bài 5. Để đốt cháy 6,80g hỗn hợp X gồm hidro và cacbon monooxit cần 8,96 lít oxi (đo ở đktc). Xác định thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của hỗn hợp X.
HD Giải:
Pthh : 2CO + O2 →t0 2CO2 (1)
x mol x/2 mol x mol
2H2 + O2 →t0 2H2O (2)
y mol y/2 mol y mol
Số mol oxi: 8,96/22,4 = 0,400 (mol)
Theo đầu bài ta có: x + y = 0,800 và 28,0.x + 2,0 y = 6,80
Tính ra: x = 0,200; y= 0,600
Phần trăm thể tích bằng phần trăm số mol: 75,0% H2 và 25,0%CO
Phần trăm khối lượng khí hidro: (0,600 . 2,0)/6.80 x 100% = 17,6%
Phần trăm khối lượng khí CO là 82,4%
Bài 6 Hóa 11 trang 86: Một loại thủy tinh có thành phần hóa học được biểu diễn bằng công thức K2O.PbO.6SiO2. Tính khối lượng K2CO3, PbCO3 và SiO2 cần dùng để có thể sản xuất được 6,77 tấn thủy tinh trên. Coi hiệu suất qua trình là 100%.
Khối lượng 1 mol phân tử thủy tinh K2O.PbO.6SiO2 là 677g
mK2CO3 = 6,77/677 x 138 = 1,38 (tấn)
mPbCO3 = 6,77/677 x 267 = 2,67 (tấn)
mSiO2 = 6,77/677 x 6 x 60,0 = 3,6 (tấn)
Để nấu được 6,77 tấn thủy tinh trên cần dùng 13,8 tấn K2CO3, 2,67 tấn PbCO3 và 3,6 tấn SiO2
