Bài 25.1: Trong các công thức hoá học sau, công thức nào là công thức của oxit: SO2, CH4O, CO2, NaOH, P2O5, Fe3O4, Al2O3 ?
Công thức của oxit là : SO2, SO2, P2O5, Fe3O4, Al2O3.
Bài 25.2: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:
a) \(4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\)
b) \(Fe + {H_2}O\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow FeO + {H_2} \uparrow \)
c) \(CaC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CaO + C{O_2}\)
d) \(S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\)
e) \(CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}\)
f) \(CaO + {H_2}O \to Ca{(OH)_2}\)
Advertisements (Quảng cáo)
a) Các phản ứng là phản ứng hóa hợp :a, d, e, f
Bài 25.3: a) Củi, than cháy được trong không khí. Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí. Tại sao củi, than đó lại không cháy ?
b) Củi, than đang cháy em muốn dập tắt thì phải làm thế nào ?
a) Củi, than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy còn than củi xếp trong hộc bếp xung quanh có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiột độ cháy.
b) Muốn dập tắt củi, than đang cháy thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó ta vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật bị cháy đê vật cháy không tiếp xúc với oxi của không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.
Advertisements (Quảng cáo)
Bài 25.4: Cho các oxit: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe3O4.
a) Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào ?
b) Viết phương trình hoá học của phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có) điều chế các oxit trên.
a) Các oxit: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe3O4.
Chúng được tạo thành từ các đơn chất :
CO2 : được tạo thành từ 2 đơn chất: cacbon và oxi. so? : được tạo thành từ 2 đơn chất : lưu huỳnh và oxi.
P2O5 : được tạo thành từ 2 đơn chất : photpho và oxi.
Fe3O4 : được tạo thành từ 2 đơn chất : sắt và oxi.
AI2O3 : được tạo thành từ 2 đơn chất : nhôm và oxi.
Phương trình hoá học của phản ứng điều chế các oxit trên :
\(C + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2}\)
\(S + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow S{O_2}\)
\(4P + 5{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{P_2}{O_5}\)
\(4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\)
\(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\)
