Bài 7.25, 7.26, 7.27 trang 55 Sách BT hóa học 11: Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon thì sản phẩm thu được chỉ là C02 và H20 là đúng ?

7.25. Trong các nhận xét dưới đây, nhận xét nào sai ?

A. Khi đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon thì sản phẩm thu được chỉ là C0₂ và H₂0.

B. Nếu sản phẩm của phản ứng đốt cháy hoàn toàn một chất chỉ là C0₂ và H₂0 thì chất đem đốt là hiđrocacbon.

C. Khi đốt cháy hoàn toàn một ankan, thì trong sản phẩm thu được, số mol H₂0 lớn hơn số mol C0₂.

D. Nếu trong sản phẩm đốt cháy một hiđrocacbon, số mol H₂0 lớn hơn số mol C0₂ thì hiđrocacbon đem đốt phải là ankan.

7.26. Chất nào trong 4 chất dưới đây có thể tham gia cả 4 phản ứng : phản ứng cháy trong oxi ; phản ứng cộng với brom ; phản ứng cộng với Họ (chất xúc tác Ni, nhiệt độ) ; phản ứng-với dung dịch AgN0₃ trong amoniac ?

A. Etan ;

B. Eten ;

C. Axetilen ;

D. Xiclopropan.

7.25. B (vì chất mang đốt có thể chứa cả oxi).

7.26. C

7.27. Hỗn hợp M chứa hai hiđrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồng đẳng. Khi đốt cháy hoàn toàn 13,2 g hỗn hợp M thu được 20,72 lít C0₂ (đktc).

Hãy xác định công thức phân tử và phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợp M.

Số mol C0₂ = \(\frac{{20,72}}{{22,4}} = {9,25.10^{ – 1}}(mol).\)

Khối lượng C trong đó là : \({9,25.10^{ – 1}}\).12= 11,1(g)

Đó cũng là khối lượng C trong 13,2 g hỗn hợp M.

Khối lượng H trong 13,2 g M là : 13,2 – 11,1 = 2,1 (g)

Số mol \({H_2}O\) tạo thành : \(\frac{{2,1}}{2}\) = 1,05 (mol)

Vì số mol \({H_2}O\) tạo thành > số mol C0₂ nên hai chất trong hỗn hợp M đều là ankan.

\({C_{\overline n }}{H_{2\overline n  + 2}} + \frac{{3\overline n  + 1}}{2}{O_2} \to \overline n C{O_2} + (\overline n  + 1){H_2}O\)

\(\frac{{\overline n }}{{\overline n  + 1}} = \frac{{{{9,25.10}^{ – 1}}}}{{1,05}} \Rightarrow \overline n  = 7,4\)

Công thức phân tử hai chất là \({C_7}{H_{16}}\) (x mol) và \({C_8}{H_{18}}\) (y mol).

Khối lượng hai chất là : 100x + 114y = 13,2.

Số mol C0₂ là : 7x + 8y = 9,25.10^-1

\( \Rightarrow \) x = 0,75.10^-1 ; y = 0,5.10^-1.

Thành phần phần trăm theo khối lượng :

\({C_7}{H_{16}}\) chiếm : \(\frac{{{{0,75.10}^{ – 1}}.100}}{{13,2}}.100\%  = 56,8\% \)

\({C_8}{H_{18}}\) chiếm : 100% – 56,8% = 43,2%