Bài 1.4, 1.5, 1.6, 1.7 trang 3, 4 SBT hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch ?

Bài 1.4: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)₂ trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.

Vì Ca(OH)₂ hấp thụ C0₂ trong không khí tạo thành kết tủa CaC0₃ và H₂0 làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch :

Ca²⁺ + 2OH^– + C0₂ \( \to \) CaC0_{3\( \downarrow \)} + H₂0^(*)

Bài 1.5: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch :

1. Các chất điện li mạnh : BeF₂, HBr0₄, K₂Cr0₄.

2. Các chất điện li yếu : HBrO, HCN.

1. BeF₂ \( \to \) Be²⁺ +2\({F^ – }\)

HBr0₄ \( \to \) H⁺ + Br\({O_4}^ – \)

K₂Cr0₄ \( \to \) 2K⁺ + Cr\({O_4}^{2 – }\)

2. HBrO \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + Br\({O^ – }\)

HCN \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) H⁺ + C\({N^ – }\)

Bài 1.6: Viết phương trình điện li của axit yếu CH₃COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH₃COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H⁺ tăng hay giảm ? Giải thích dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.

CH₃COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH3CO\({O^ – }\) + H⁺ ( 1 )

CH₃COONa phân li trong dung dịch như sau :

CH₃COONa \( \to \) CH3CO\({O^ – }\) + Na⁺

Sự phân li của CH₃COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH₃COONa vào thì nồng độ CH₃CO\({O^ – }\) tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H⁺ giảm xuống.

Bài 1.7: Trong dung dịch \(C{H_3}\)COOH 4,3.10^-2 M, người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 8,6.10^-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH trong dung dịch này điện li ra ion ?

                                                 CH3COOH \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) CH₃CO\({O^ – }\) + H⁺

Nồng độ ban đầu (mol/l) : 4,3.10^-2                      0                0

Nồng độ cân bằng (mol/l) : 4,3.10^-2-8,6.10^-48,6.10^-48,6.10^-4

Phần trăm phân tử \(C{H_3}\)COOH phân li ra ion : \(\frac{{{{8,6.10}^{ – 4}}}}{{{{4,3.10}^{ – 2}}}}.100\% \) = 2%.