Câu 1. Viết phương trình ion rút gon của các phản ứng (nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau ?
a) \(MgS{O_4} + NaN{O_3}\)
b) \(Pb{\left( {N{O_3}} \right)_2} + {H_2}S\)
c) \(Pb{\left( {OH} \right)_2} + NaOH\)
d) \(N{a_2}S{O_3} + {H_2}O\)
e) \(Cu{\left( {N{O_3}} \right)_2} + {H_2}O\)
g)\(Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2} + Ca{\left( {OH} \right)_2}\)
h) \(N{a_2}S{O_3} + HCl\)
i) \(Ca{\left( {HC{O_3}} \right)_2} + HCl\)
a) Không phản ứng
Advertisements (Quảng cáo)
b) \(P{b^{2 + }} + {H_2}S \to PbS + 2{H^ + }\)
c) \(Pb{\left( {OH} \right)_2} + 2O{H^ – } \to PbO_2^{2 – } + 2{H_2}O\)
d) \(SO_3^{2 – } + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HSO_3^ – + O{H^ – }\)
e)\(C{u^{2 + }} + HOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} Cu{\left( {OH} \right)^ + } + {H^ + }\)
g) \(HCO_3^ – + O{H^ – } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} CO_3^{2 – } + {H_2}O\)
h) \(SO_3^{2 – } + 2{H^ + } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} S{O_2} \uparrow + {H_2}O\)
Advertisements (Quảng cáo)
i) \(HCO_3^ – + {H^ + } \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over
{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{O_2} \uparrow + {H_2}O\)
Câu 2. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch xảy ra khi
A) Các chất phản ứng phải là chất dễ tan
B) Một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau làm giảm nồng độ của chúng
C) Phản ứng không phải là thuận nghịch
D) Các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh
Giải
Chọn đáp án B
Câu 3. Rau quả khô được bảo quản bằng khí \(S{O_2}\) thường chứa một lượng nhỏ hợp chất có gốc\(SO_3^{2 – }\) . Để xác định sự có mặt của các ion \(SO_3^{2 – }\)trong rau quả, một học sinh ngâm một ít đậu trong nước. Sau một thời gian lọc lấy dung dịch rồi cho tác dụng với dung dịch \({H_2}{O_2}\) (chất oxi hóa), sau đó cho tác dụng tiếp với dung dịch \(BaC{l_2}\) . Viết các phương trình ion rút gọn của các phản ứng đã xảy ra.
\(SO_3^{2 – } + {H_2}{O_2} \to SO_4^{2 – } + {H_2}O;\)
\(B{a^{2 + }} + SO_4^{2 – } \to BaS{O_4} \downarrow \)
