Trang Chủ Lớp 10 Bài tập SGK lớp 10

Bài 1,2,3, 4,5 trang 108 Hóa học 10: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo

CHIA SẺ

Bài 24 Hóa 10 trang 108: Sơ lược về hợp chất có oxi của clo. Giải bài 1, 2,3,4,5 trang 108.

Bài 1. Chọn câu đúng cho các câu sau:

A. Clorua – vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

B.  Clorua- vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với hai loại gốc axit.

C. Clorua -vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một loại gốc axit.

D. Clorua-vôi không phải là muối .


Bài 2. Nêu tính chất hóa học chính và ứng dụng của nước Gia- ven, clorua vôi.

Đáp án:

a)      Tính chất hóa học của nước Gia-ven

–          Nước Gia-ven là hỗn hợp muối NaCl và NaClO là muối của axit yếu, trong không khí tác dụng với CO2 cho HClO không bền có tính oxihóa mạnh.

NaClO + CO2 + H2O  → NaHCO3 + HClO

2HClO → 2HCl + O2

–          Nước Gia- ven không để được lâu, có tính oxihóa mạnh.

b)      Tính chất hóa học của clorua vôi

–          Clorua có tính oxihóa mạnh, khi tác dụng với dung dịch HCl giải phóng khí Clo:

CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑  + H2O

–          Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO2

2CaOCl2  + CO2 + H2O → CaCO3 ↓ + CaCl2 + 2HClO

c)       Ứng dụng của nước Giaven và cloruavôi

–          Ứng dụng của nước Giaven

Dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy. Nó cũng được dùng để khử mùi,sát trùng khi tẩy uế nhà vệ sinh hoặc những khu vực bị ô nhiễm khác.

–          Ứng dụng của cloruavôi:

Cũng dùng để tẩy trắng sợi vải, giấy, để tẩy uế các hố rác, cống rãnh. Do khả năng tác dụng nhiều với chất hữu cơ, clorua-vôi dùng để xử lí các chất độc. Một lượng lớn clorua-vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ


Bài 3. Trong phòng thí nghiệm có các hóa chất: NaCl, MnO2, NaOH và H2SO4 đặc ta có thể điều chế được nước Gia-ven không? Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

–          Điều chế HCl từ NaCl, H2SO4 đặc, H2O

NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl↑

Hấp thụ khí hidro clorua vào nước được dung dịch axit HCl.

–          Từ axit HCl và MnO2 điều chế Cl2

MnO2  + 4HCl  →  MnCl2  + 2H2O  + Cl2

–          Từ Cl2 và dung dịch NaOH điều chế nước Gia-ven
Cl2   + 2NaOH  →  NaCl + NaClO + H2O


Bài 4. Có những sơ đồ phản ứng hóa học sau:

a)      Cl2 + H2O      →   HCl + HClO

b)      CaOCl2 + HCl →  CaCl2 + Cl2 + H2O

c)       Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O

d)      HCl + KClO3  →  KCl + Cl2 + H2O

e)      NaClO + CO2 + H2O → NaHCO3 + HClO

g)      CaOCl2   → CaCl2  +  O2

Cho biết những phản ứng nào là phản ứng oxihóa khử và vai trò của các chất tham gia phản ứng oxi-hóa khử. Hoàn thành phương trình hóa học.

Giải bài 4: Những phản ứng sau là phản ứng oxi-hóa-khử:

2016-05-29_150500   Cl2 vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.
b)  + 2HCl →  CaCl2 + Cl2 + H2O

CaOCl2 : phân tử tự oxi hóa khử, HCl đóng vai trò môi trường

2016-05-29_150553

 Cl2 vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

2016-05-29_150621 HCl là chất khử, KClO3 là chất oxi hóa

2016-05-29_150658 CaOCl2: phân tử tự oxi hóa


Bài 5. Trong phòng thí nghiệm có canxi oxit, nước, MnO2, axit H2SO4 70% (D = 1,61g/cm3) và NaCl. Hỏi cần phải dùng những chất gì và với lượng chất là bao nhiêu để điều chế 254 g clorua vôi?

2016-05-29_150939

Phương trình hóa học của phản ứng:

CaO + H2O → Ca(OH)2

2 mol                 2 mol

NaCl + H2SO4 → t0  NaHSO4  + HCl

8 mol                      8 mol

MnO2+ 4HCl → MnCl2  +  Cl2  +2H2O

2mol      8mol                      ← 2 mol

Cl2  +  Ca(OH)2  →   CaOCl2  + H2O

2 mol ←2 mol     ←  2 mol

Khối lượng các chất:

2016-05-29_151117

nNaCl = 8 mol   → mNaCl  = 8 x 58,5 = 468g

nCaO = 2 mol  → mCaO = 56 x 2 = 112 g

CHIA SẺ