Kiểm tra Hóa lớp 11 hết học kì 1: Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước?

1. (3,5đ): a) Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan trong nước:

HCl, NaOH, CH₃COOH, AlCl₃, Fe₂(SO₄)₃.

b) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na₃PO₄, NaNO₃, Na₂CO₃, NH₄NO₃.

2. (2,5đ): Hoàn thành các phương trình phản ứng giữa các cặp chất sau, ghi rõ điều kiện cần thiết nếu có?

a) P + Mg →

b) P + HNO₃ (đặc) →

c) Si + NaOH + H₂O →

d) C + O₂ (dư) →

e) CO + CuO →

3. (3đ): a)  + Tính pH của dung dịch chứa 2,92 gam HCl trong 800 ml?

     + Tính pH của dung dịch chứa 0,8 gam NaOH trong 200 ml?

b) Hòa tan hoàn toàn 10,35 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Mg và Al bằng dung dịch HNO₃ (loãng) dư sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí không màu hóa nâu trong không khí (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).

– Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X?

– Tính tổng khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch A? 4. (1đ):

Cho 0,448 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH và 0,06M và Ba(OH)₂ 0,12M, thu được m gam kết tủa. Xác định giá trị của m?

1. a) HCl → H⁺ + Cl^–   

NaOH → Na⁺ + OH^–

CH₃COOH \( \rightleftarrows \) CH₃COO^– + H⁺

AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl^–

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

b)

PTHH:

NH₄NO₃ + NaOH → NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

Na₃PO₄ + AgNO₃ → NaNO₃ + Ag₃PO₄↓

2.

3. a) + n_HCl = 2,92 : 36,5 = 0,08 mol => n_H+ = 0,08 mol

=> [H⁺] = 0,08 : 0,8 = 0,1 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(0,1) = 1

+ n_NaOH = 0,8 : 40 = 0,02 mol => n_OH- = 0,02 mol

=> [OH^–] = 0,02 : 0,2 = 0,1M

=> [H⁺] = 10^-14 : [OH^–] = 10^-13 M

=> pH = -log[H⁺] = -log(10^-13) = 13

b) n_NO = 7,84 : 22,4 = 0,35 mol

Đặt n_Mg = x mol; n_Al = y mol

– Khối lượng hỗn hợp X: 24x + 27y = 10,35 (1)

– Bảo toàn electron: 2n_Mg + 3n_Al = 3n_NO => 2x + 3y = 3.0,35 (2)

Từ (1) và (2) ta có:

\(\left\{ \begin{gathered}
24x + 27y = 10,25 \hfill \\
2x + 3y = 3.0,35 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,15 \hfill \\
y = 0,25 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

– Phần trăm mỗi kim loại:

\(\left\{ \begin{gathered}
\% {m_{Mg}} = \frac{{0,15.24}}{{10,35}}.100\% = 34,78\% \hfill \\
\% {m_{Al}} = \frac{{0,25.27}}{{10,35}}.100\% = 65,22\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

– Khối lượng muối khan:

BTNT “Mg”: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,15 mol

BTNT “Al”: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,25 mol

=> m _muối = 0,15.148 + 0,25.213 = 75,45 gam

4. n_NaOH = 0,006 mol; n_Ba(OH)2 = 0,012 mol

n_CO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol

n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,06.0,1 + 2.0,12.0,1 = 0,03 mol

Ta thấy: \(1 < \dfrac{{{n_{O{H^ – }}}}}{{{n_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{0,03}}{{0,02}} = 1,5 < 2\)

=> tạo muối CO₃^2-, HCO₃^–

Đặt \({n_{C{O_3}^{2 – }}}\) = a mol và \({n_{HC{O_3}^ – }}\) = b mol

PTHH:

CO₂ + 2OH^– → CO₃^2- + H₂O

a      ←  2a ←   a                (mol)

CO₂ + OH^– → HCO₃^–

b      ←  2b ←   b                (mol)

Theo đề bài ta có:

n_CO2 = a + b = 0,02 (1)

n_OH- = 2a + b = 0,03 (2)

\(\left\{ \begin{gathered}
a + b = 0,02 \hfill \\
2a + b = 0,03 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,01 \hfill \\
b = 0,01 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

\({n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{\left( {OH} \right)}_2}}} = 0,012{\text{ }}mol\)

\({n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,01mol\)

=> CO₃^2- hết, Ba²⁺ dư => \({n_{BaC{O_3}}} = {n_{C{O_3}^{2 – }}} = 0,01{\text{ }}mol\)

=> m = m_BaCO3 = 0,01.197 = 1,97 gam